3. Sebanyak 1,922 gram CH_(3)OH dibakar dalam kalorimeter bom. Akibatnya , suhu air naik dari 25^circ C menjadi 29,2^0C Jika kapasitas kalor kalorimeter adalah 10,4kJ/^0C , hitunglah kalor pembakaran metanol dalam kJ/mol.(M_(r)CH_(3)OH=32)

Question

Pertanyaan

3. Sebanyak 1,922 gram CH_(3)OH dibakar dalam kalorimeter bom. Akibatnya , suhu air naik dari 25^circ C menjadi 29,2^0C Jika kapasitas kalor kalorimeter adalah 10,4kJ/^0C , hitunglah kalor pembakaran metanol dalam kJ/mol.(M_(r)CH_(3)OH=32)

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

728 kJ/mol

Answer 2

Untuk menghitung kalor pembakaran metanol, kita perlu mengetahui jumlah kalor yang dilepaskan saat metanol dibakar. Dari data yang diberikan, kita tahu bahwa suhu air naik dari 25°C menjadi 29,2°C, sehingga perubahan suhu total adalah 4,2°C. Dengan kapasitas kalor kalorimeter sebesar 10,4 kJ/°C, kita dapat menghitung total kalor yang dilepaskan oleh metanol sebagai \( Q = 10,4 \times 4,2 = 43,68 \) kJ. Selanjutnya, kita tahu bahwa massa metanol yang dibakar adalah 1,922 gram, yang setara dengan 0,06 mol. Oleh karena itu, kalor pembakaran metanol per mol adalah \( \frac{43,68 \text{ kJ}}{0,06 \text{ mol}} = 728 \text{ kJ/mol} \).

Pertanyaan

3. Sebanyak 1,922 gram CH_(3)OH dibakar dalam kalorimeter bom. Akibatnya , suhu air naik dari 25^circ C menjadi 29,2^0C Jika kapasitas kalor kalorimeter adalah 10,4kJ/^0C , hitunglah kalor pembakaran metanol dalam kJ/mol.(M_(r)CH_(3)OH=32)

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih