1. Tentukan harga Ka asam asetat, jika 0,1 mol CH_(3)COOH dalam I liter larutan mengandung 0,0001 M ion H^+ 2. Tentukan Harga konsentrasi ion OH^- yang terdapat dalam larutan amoniak (NH_(4)OH) 0,05 M jika diketahui harga Kb larutan tersebut adalah 1,8times 10^-5 Tentukan juga derajat ionisas.larutan tersebut 3. Tentukan pH larutan H_(2)SO_(4) 0.01 M! 4. Tentukan pH larutan NGOH

Question

Pertanyaan

1. Tentukan harga Ka asam asetat, jika 0,1 mol CH_(3)COOH dalam I liter larutan mengandung 0,0001 M ion H^+ 2. Tentukan Harga konsentrasi ion OH^- yang terdapat dalam larutan amoniak (NH_(4)OH) 0,05 M jika diketahui harga Kb larutan tersebut adalah 1,8times 10^-5 Tentukan juga derajat ionisas.larutan tersebut 3. Tentukan pH larutan H_(2)SO_(4) 0.01 M! 4. Tentukan pH larutan NGOH

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

\[ K_a = 10^{-5} \]

2. Tentukan harga konsentrasi ion \(OH^{-}\) yang terdapat dalam larutan amoniak \((NH_{4}OH)\) 0,05 M jika diketahui harga \(K_b\) larutan tersebut adalah \(1,8 \times 10^{-5}\). Tentukan juga derajat ionisasi larutan tersebut.

Penjelasan:

Amoniak (\(NH_4OH\)) adalah basa lemah yang berionisasi dalam air untuk membentuk ion \(OH^-\) dan ion amonium (\(NH_4^+\)). Konsentrasi awal \(NH_4OH\) adalah 0,05 M.

Karena \(K_b\) diberikan, kita bisa menggunakan hubungan antara \(K_a\) dan \(K_b\):
\[ K_a \times K_b = K_w \]
\[ K_a = \frac{K_w}{K_b} = \frac{10^{-14}}{1,8 \times 10^{-5}} = 5,56 \times 10^{-10} \]

Karena \(K_a\) sangat kecil, kita bisa mengasumsikan bahwa ionisasi sangat rendah, sehingga \( [OH^-] \approx [NH_4^+] \).

Menggunakan pendekatan bahwa \( [OH^-] \approx x \) dan \( [NH_4^+] \approx x \), kita punya:
\[ K_b = \frac{x^2}{0,05 - x} \approx \frac{x^2}{0,05} \]
\[ 1,8 \times 10^{-5} = \frac{x^2}{0,05} \]
\[ x^2 = 1,8 \times 10^{-5} \times 0,05 \]
\[ x^2 = 9 \times 10^{-7} \]
\[ x = \sqrt{9 \times 10^{-7}} \]
\[ x = 3 \times 10^{-4} \, \text{M} \]

Jawaban:
Konsentrasi ion \(OH^-\) adalah \(3 \times 10^{-4} \, \text{M}\).

Derajat ionisasi (\(\alpha\)) adalah:
\[ \alpha = \frac{[OH^-]}{[NH_4OH]} = \frac{3 \times 10^{-4}}{0,05} = 0,006 \]

3. Tentukan pH larutan \(H_2SO_4\) 0,01 M!

Penjelasan:

**
Asam sulfat (\(H_2SO_4\)) adalah asam kuat yang sepenuhnya terionisasi dalam air. Setiap molekul \(H_2SO_4\) menghasilkan dua ion \(H^+\). Jadi, konsentrasi ion \(H^+\) adalah dua kali konsentrasi \(H_2SO_4\).

\[ [H^+] = 2 \times 0,01 \, \text{M} = 0,02 \, \text{M} \]

Menggunakan rumus pH:
\[ \text{pH} = -\log[H^+] \]

Answer 2

Asam asetat (\(CH_3COOH\)) adalah asam lemah yang berionisasi dalam air untuk membentuk ion \(H^+\) dan ion (\(CH_3COO^-\)). Konsentrasi ion \(H^+\) yang terbentuk adalah 0,0001 M. Karena volume larutan adalah 1 liter, jumlah mol \(H^+\) adalah 0,0001 mol.

Rumus untuk Ka adalah:
\[ K_a = \frac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]} \]

Karena \( [CH_3COOH] \approx 0,1 \, \text{M} \) dan \( [H^+] = [CH_3COO^-] = 0,0001 \, \text{M} \), maka:
\[ K_a = \frac{(0,0001)(0,0001)}{0,1} = \frac{10^{-4}}{10^1} = 10^{-5} \]

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih