5. Dalam atom Ni yang memiliki nomor atom 28, tentukan banyaknya elektron yang tidak berpasangan? Tuliskan pula caranya! Jawab: square 6. Apakah mungkin pada kulit ke 3 terdapat 20 elektron? Jelaskan! Jawab: square 7. Dengan memperhatikan kestabilan konfigurasi penuh dan setengah penuh, tuliskan konfigurasi elektron dari unsur: a. (}_{42)Mo b. (}_{47)Ag Jawab:

Question

Pertanyaan

5. Dalam atom Ni yang memiliki nomor atom 28, tentukan banyaknya elektron yang tidak berpasangan? Tuliskan pula caranya! Jawab: square 6. Apakah mungkin pada kulit ke 3 terdapat 20 elektron? Jelaskan! Jawab: square 7. Dengan memperhatikan kestabilan konfigurasi penuh dan setengah penuh, tuliskan konfigurasi elektron dari unsur: a. (}_{42)Mo b. (}_{47)Ag Jawab:

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

5. Dalam atom Ni yang memiliki nomor atom 28, tentukan banyaknya elektron yang tidak berpasangan? Tuliskan pula caranya!

Cara:

1. Tentukan konfigurasi elektron Ni:
- Ni memiliki nomor atom 28, sehingga konfigurasi elektronnya adalah: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸

2. Gambar diagram orbital untuk subkulit 3d:
- Subkulit 3d memiliki 5 orbital, masing-masing dapat menampung 2 elektron.
- Isi orbital 3d dengan 8 elektron, mengikuti aturan Hund:
- Setiap orbital diisi dengan 1 elektron terlebih dahulu, baru kemudian di isi dengan elektron kedua.
- Elektron-elektron yang mengisi orbital 3d memiliki spin yang sama (searah).

3. Hitung jumlah elektron tidak berpasangan:
- Dari diagram orbital 3d, terlihat bahwa terdapat 2 elektron tidak berpasangan pada Ni.

Jadi, banyaknya elektron tidak berpasangan pada atom Ni adalah 2.

6. Apakah mungkin pada kulit ke 3 terdapat 20 elektron? Jelaskan!

Tidak mungkin.

**

Answer 2

- Kulit ke-3 memiliki subkulit 3s, 3p, dan 3d.
- Subkulit 3s dapat menampung maksimal 2 elektron.
- Subkulit 3p dapat menampung maksimal 6 elektron.
- Subkulit 3d dapat menampung maksimal 10 elektron.

Total maksimal elektron yang dapat ditampung pada kulit ke-3 adalah 2 + 6 + 10 = 18 elektron.

Oleh karena itu, tidak mungkin terdapat 20 elektron pada kulit ke-3.

7. Dengan memperhatikan kestabilan konfigurasi penuh dan setengah penuh, tuliskan konfigurasi elektron dari unsur:

a. ${}_{42}Mo$

- Konfigurasi elektron Mo (nomor atom 42): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁵
- Konfigurasi elektron stabil: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁵
- Penjelasan: Konfigurasi ini stabil karena subkulit 4d memiliki konfigurasi setengah penuh (5 elektron).

b. ${}_{47}Ag$

- Konfigurasi elektron Ag (nomor atom 47): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d¹⁰
- Konfigurasi elektron stabil: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d¹⁰
- Penjelasan: Konfigurasi ini stabil karena subkulit 4d memiliki konfigurasi penuh (10 elektron).

Catatan:** Konfigurasi elektron stabil merupakan konfigurasi yang memiliki energi terendah dan lebih stabil dibandingkan dengan konfigurasi lainnya. Konfigurasi setengah penuh dan penuh pada subkulit d dan f memberikan kestabilan yang lebih tinggi.

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih