Soal No. 9 Berapakah perbandingan massa FeSO_(4) dan H_(2)O dalam senyawa hidrat dengan massa 100 gram, agar terbentuk hidrat dengan rumus molekul hidratFe FeSO_(4)7H_(2)O A. 307 B 1109 C. 9.07 D 4.07 E 506

Untuk menentukan perbandingan massa \( FeSO_4 \) dan \( H_2O \) dalam senyawa hidrat dengan massa 100 gram, kita perlu menghitung massa masing-masing komponen berdasarkan rumus molekul hidrat \( FeSO_4 \cdot 7H_2O \).

1. Hitung massa molar \( FeSO_4 \cdot 7H_2O \):
- Massa molar \( FeSO_4 \):
\[
Fe = 55.845 \, g/mol, \quad S = 32.065 \, g/mol, \quad O_4 = 4 \times 15.999 \, g/mol
\]
\[
M(FeSO_4) = 55.845 + 32.065 + 4 \times 15.999 = 151.91 \, g/mol
\]
- Massa molar \( 7H_2O \):
\[
H_2O = 2 \times 1.008 + 15.999 = 18.015 \, g/mol
\]
\[
M(7H_2O) = 7 \times 18.015 = 126.105 \, g/mol
\]
- Total massa molar \( FeSO_4 \cdot 7H_2O \):
\[
M(FeSO_4 \cdot 7H_2O) = 151.91 + 126.105 = 278.015 \, g/mol
\]

2. Hitung fraksi massa \( FeSO_4 \) dan \( H_2O \) dalam hidrat:
- Fraksi massa \( FeSO_4 \):
\[
\text{Fraksi } FeSO_4 = \frac{151.91}{278.015}
\]
- Fraksi massa \( H_2O \):
\[
\text{Fraksi } H_2O = \frac{126.105}{278. \]

3. Kalikan fraksi massa dengan total massa hidrat (100 gram):
- Massa \( FeSO_4 \) dalam hidrat:
\[
\text{Massa } FeSO_4 = \left(\frac{151.91}{278.015}\right) \times 100 \approx 54.68 \, g
\]
- Massa \( H_2O \) dalam hidrat:
\[
\text{Massa } H_2O = \left(\frac{126.105}{278.015}\right) \times 100 \approx 45.32 \, g
\]

4. Hitung perbandingan massa \( FeSO_4 \) dan \( H_2O \):
\[
\text{Perbandingan massa} = \frac{\text{Massa } FeSO_4}{\text{Massa } H_2O} = \frac{54.68}{45.32} \approx 1.207
\]

Namun, jika kita melihat pilihan jawaban, tampaknya ada kesalahan dalam interpretal atau perhitungan. Mari kita coba pendekatan lain dengan menggunakan perbandingan langsung dari massa molar:

- Massa molar \( FeSO_4 \) adalah 151.91 g/mol.
- Massa molar \( 7H_2O \) adalah 126.105 g/mol.

Jadi, perbandingan massa \( FeSO_4 \) dan \( H_2O \) dalam hidrat adalah:
\[
\frac{151.91}{126.105} \approx 1.207
\]

Ternyata hasil ini tidak sesuai dengan pilihan jawaban yang diberikan. Oleh karena itu, mari kita coba cara lain:

Kita tahu bahwa dalam \( FeSO_4 \cdot 7H_2O \), massa totalnya adalah 278.015 g/mol. Jika kita ingin membuat hidrat dengan massa 100 gram, kita harus menghitung berapa banyak \( FeSO_4 \) dan \( H_2O \) yang membentuk 100 gram hidrat.

Misalkan \( x \) adalah massa \( FeSO_4 \) dalam 100 gram hidrat, maka massa \( H_2O \) adalah \( 100 - x \).

Karena dalam \( FeSO_4 \cdot 7H_2O \), massa \( FeSO_4 \) adalah 151.91 g/mol dan massa \( H_2O \)