Di antara larutan 0,01 M di bawah ini yang mempunyai tekanan osmotik paling besar adalah A NaCl A B C_(12)H_(22)O_(11) B C BaCl_(2) D CO(NH_(2))_(2) E [Cr(NH_(3))_(4)Cl_(2)]Cl

Question

Pertanyaan

Di antara larutan 0,01 M di bawah ini yang mempunyai tekanan osmotik paling besar adalah A NaCl A B C_(12)H_(22)O_(11) B C BaCl_(2) D CO(NH_(2))_(2) E [Cr(NH_(3))_(4)Cl_(2)]Cl

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Tekanan osmotik (\(\pi\)) dari suatu larutan elektrolit bergantung pada konsentrasi partikel terlarut dalam larutan. Untuk menentukan tekanan osmotik, kita menggunakan rumus:

\[
\pi = i \cdot M \cdot R \cdot T
\]

di mana:
- \(i\) adalah faktor van't Hoff, yaitu jumlah partikel yang dihasilkan ketika zat terlarut terdisosiasi dalam air.
- \(M\) adalah molaritas larutan.
- \(R\) adalah konstanta gas ideal (0,0821 L atm/mol K).
- \(T\) adalah suhu dalam Kelvin.

Mari kita hitung faktor van't Hoff (\(i\)) untuk setiap larutan:

A. NaCl: Terdisosiasi menjadi Na\(^+\) dan Cl\(^-\), sehingga \(i = 2\).
B. \(C_{12}H_{22}O_{11}\) (sukrosa): Tidak terdisosiasi, sehingga \(i = 1\).
C. \(BaCl_2\): Terdisosiasi menjadi Ba\(^{2+}\) dan 2 Cl\(^-\), sehingga \(i = 3\).
D. \(CO(NH_2)_2\) (urea): Tidak terdisosiasi, sehingga \(i = 1\).
E. \([Cr(NH_3)_4Cl_2]Cl\): Tidak terdisosiasi, sehingga \(i = 1\).

Dari perhitungan di atas, larutan dengan tekanan osmotik paling besar adalah larutan yang memiliki faktor van't Hoff tertinggi, yaitu \(BaCl_2\) dengan \(i = 3\).

Jadi, jawaban yang benar adalah:

C. \(BaCl_2\)

Pertanyaan

Di antara larutan 0,01 M di bawah ini yang mempunyai tekanan osmotik paling besar adalah A NaCl A B C_(12)H_(22)O_(11) B C BaCl_(2) D CO(NH_(2))_(2) E [Cr(NH_(3))_(4)Cl_(2)]Cl

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih