Pertanyaan
2. Diketahui AA=1,A_(r)C=12,A_(r)S=32,A_(r)OAr_(r)=14!TrnnutukanYOl1mmode =16 , dan A.N- 14/Tentukan volume dan senyawa berikut! a. 340 gram gas NH_(3)(O^circ C,1atm) b. 2 mol gas hidrogen (H_(2))(27^circ C,2atm) C. 6,02times 10^21 molekul gas NO ( 0^circ C 1 atm) d. 3,2 gram gas CH_(4)(27^circ C,1atm)
Jawaban
Menentukan Volume Senyawa
Berikut adalah langkah-langkah untuk menentukan volume senyawa:
1. Menentukan Jumlah Mol (n)
* Untuk senyawa dengan massa diketahui:
* Hitung massa molar (Mr) senyawa.
* Gunakan rumus: n = massa / Mr
* Untuk senyawa dengan jumlah molekul diketahui:
* Gunakan rumus: n = jumlah molekul / 6,02 x 10^23 (bilangan Avogadro)
* Untuk senyawa dengan jumlah mol diketahui:
* Gunakan nilai jumlah mol yang diberikan.
2. Menentukan Volume (V) dengan Hukum Gas Ideal
* Gunakan rumus: V = (nRT) / P
* n = jumlah mol
* R = konstanta gas ideal (0,082 L atm/mol K)
* T = suhu dalam Kelvin (K)
* P = tekanan dalam atm
Berikut adalah perhitungan untuk setiap senyawa:
a. 340 gram gas NH3 (0°C, 1 atm)
* Mr NH3 = 14 + 3(1) = 17 g/mol
* n = 340 g / 17 g/mol = 20 mol
* T = 0°C + 273 = 273 K
* V = (20 mol x 0,082 L atm/mol K x 273 K) / 1 atm = 448,4 L
b. 2 mol gas hidrogen (H2) (27°C, 2 atm)
* n = 2 mol
* T = 27°C + 273 = 300 K
* V = (2 mol x 0,082 L atm/mol K x 300 K) / 2 atm = 24,6 L
c. 6,02 x 10^21 molekul gas NO (0°C, 1 atm)
* n = 6,02 x 10^21 / 6,02 x 10^23 = 0,01 mol
* T = 0°C + 273 = 273 K
* V = (0,01 mol x 0,082 L atm/mol K x 273 K) / 1 atm = 0,224 L
d. 3,2 gram gas CH4 (27°C, 1 atm)
* Mr CH4 = 12 + 4(1) = 16 g/mol
* n = 3,2 g / 16 g/mol = 0,2 mol
* T = 27°C + 273 = 300 K
* V = (0,2 mol x 0,082 L atm/mol K x 300 K) / 1 atm = 4,92 L
Jadi, volume senyawa-senyawa tersebut adalah:
* a. 448,4 L
* b. 24,6 L
* c. 0,224 L
* d. 4,92 L
Pertanyaan Panas
lebih
29. Sebanyak 4 gram senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dan menghasilkan 11 gram gram gas karbondioksida. Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut
5. Buat konfigurasi electron, dan tentukan electron valensi atomnya dari : a. Sn dengan no atom 50 b. Fe^2+ dengan no atom 26 c. Br^- no atom 35
mum. 3. Hitunglah volume larutan asam sulfat pekat 98% m/mH_(2)SO_(4) (massa jenis 1,84g/cm^3 ), yang akan berisi 40,0 g H_(2)SO_(4) murni.
4 argakeempatbilangan kuantum elektron terakhir unsur-unsur berikut! a. (}_{28)Ni b. (}_{35)Br C. (}_{31)Ga
7. Dalam satu terdapat kelarutan (K_(sp))BaF_(2) adalah __ 525mgBaF_(2)(ArBa=137,F=19). Hasil kali A. 3,00times 10^-9 D. 1,08times 10^-9 B. 3,00times
1. "Materi tersusun dari partikel-partikel kecil yang tidak dapat dipisahkan lagi, yang disebut atom". Pernyataan tersebut merujuk pada teori atom yan
6. Yang bukan dalam ilmu biologi, ilmu kimia membantu menjelaskan proses biologi di alam dan manusia adalah __ a. Metabolisme b. Fotosintesis c. Respi
Atom natrium LUMPUR LAPINDO Gamber 1.Tinfografik kandunger logam dalam lumpur lapindo Berdasarkan infografik d samping. tentukan nomor massa nomor ato
dua unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. [Ar]45^2 R [Ar]35^23p^3 Rumus kimia dan jenis ikatan yang terbentuk antara Rumic Gan Radalah __
3KOH(aq)+H_(3)PO_(4)(aq)arrow K_(3)PO_(4)(aq)+3H_(2)O(I) Koefesien K_(3)PO_(4) 4 3 2 1 0
3.Di antara larvian beri finggi! a. AlCl_(3) 0,3 m b. 1+2504 0,5m C. VREA 0.4 m.
Diketahui Perubahan entalpi untuk reaksi H_(2)O_((1))arrow H_(2(g))+1/2O_(2(g)) adalah __ +285,58kJ +89,15kJ -8,87kJ -89,15kJ -285,58kJ
19. Rumus empiris dari C_(2)H_(2) adalah 20. Rumus molekul C_(6)H_(12)O_(6) dan rumus empiris CH_(2)O adalah senyawa 21. Senyawa yang mempunyai rumus
Larutan yang isotonis dengan kalium 4 poin nitrat (KNO3) 0,2 M adalah __ Urea 0,5 M Magnesium sulfat (MgSO4) 0,4 m Asam klorida ( (HCl) 0,3 M Aluminiu
7. Dari ketiga macam larutan perendaman di atas manakah yang selisih beratr paling banyak dan manakah yang paling sedikit ?jelaskan