Hitunglah pH larutan buffer hasil campuran 250 mL H_(3)PO_(4) 1,0 M dan 500 mL KH_(2)PO_(4) 1,0 M! (KaH_(3)PO_(4)=7,5times 10^-3,KaH_(2)PO_(4)=6,2times 10^8KaHPO_(4)^2=4,8times 10^-19) __

Question

Pertanyaan

Hitunglah pH larutan buffer hasil campuran 250 mL H_(3)PO_(4) 1,0 M dan 500 mL KH_(2)PO_(4) 1,0 M! (KaH_(3)PO_(4)=7,5times 10^-3,KaH_(2)PO_(4)=6,2times 10^8KaHPO_(4)^2=4,8times 10^-19) __

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menghitung pH larutan buffer, kita akan menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log ([basa konjugat]/[asam])

Dalam kasus ini, asamnya adalah $H_3PO_4$ dan basa konjugatnya adalah $H_2PO_4^-$. Kita perlu menentukan pKa yang tepat untuk digunakan. Karena kita mencampurkan $H_3PO_4$ dan $KH_2PO_4$, pasangan asam-basa konjugat yang relevan adalah $H_3PO_4$ dan $H_2PO_4^-$, sehingga kita akan menggunakan Ka dari $H_3PO_4$, yaitu $7,5 \times 10^{-3}$.

Pertama, kita hitung jumlah mol masing-masing komponen:

* Mol $H_3PO_4$ = (1,0 M) x (0,250 L) = 0,25 mol
* Mol $KH_2PO_4$ = (1,0 M) x (0,500 L) = 0,50 mol (karena $KH_2PO_4$ terdisosiasi sempurna, konsentrasi $H_2PO_4^-$ sama dengan konsentrasi $KH_2PO_4$)

Selanjutnya, kita hitung konsentrasi masing-masing komponen dalam larutan campuran. Volume total larutan adalah 250 mL + 500 mL = 750 mL = 0,75 L.

* Konsentrasi $H_3PO_4$ = 0,25 mol / 0,75 L = 0,333 M
* Konsentrasi $H_2PO_4^-$ = 0,50 mol / 0,75 L = 0,667 M

Sekarang kita bisa menghitung pKa:

pKa = -log(Ka) = -log($7,5 \times 10^{-3}$) ≈ 2,12

Terakhir, kita substitusikan nilai-nilai ke dalam persamaan Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log ([basa konjugat]/[asam])
pH = 2,12 + log (0,667 M / 0,333 M)
pH = 2,12 + log (2)
pH ≈ 2,12 + 0,30
pH ≈ 2,42

Jadi, pH larutan buffer hasil campuran adalah sekitar 2,42.

Pertanyaan

Hitunglah pH larutan buffer hasil campuran 250 mL H_(3)PO_(4) 1,0 M dan 500 mL KH_(2)PO_(4) 1,0 M! (KaH_(3)PO_(4)=7,5times 10^-3,KaH_(2)PO_(4)=6,2times 10^8KaHPO_(4)^2=4,8times 10^-19) __

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih