Pertanyaan
Soal No. 10 2. 7 gram logam aluminium dapat larut dalam asam sulfat 0,5 M . setelah reaksi berlangsung ternyata terbentuk garam Al_(2)(SO_(4))_(3) sebanyak 9,7 gram, jika diketahui massa atom relative H=1S=32O=16Al=27 berapakah persentase rendemen produk yang diperoleh? A. 45.67% B. 56.73% C. 72.13% D 72.46% E 80.13%
Jawaban
1. Menentukan reaksi yang terjadi:
Reaksi antara aluminium (Al) dan asam sulfat (H₂SO₄) menghasilkan aluminium sulfat (Al₂(SO₄)₃) dan gas hidrogen (H₂). Reaksi setaranya adalah:
2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g)
2. Menghitung mol Al:
Massa atom relatif Al = 27 g/mol
Jumlah mol Al = massa Al / massa atom relatif Al = 7 g / 27 g/mol = 0.259 mol
3. Menghitung mol Al₂(SO₄)₃ berdasarkan perbandingan stoikiometri:
Dari persamaan reaksi, perbandingan mol Al dan Al₂(SO₄)₃ adalah 2:1. Oleh karena itu:
Jumlah mol Al₂(SO₄)₃ (teori) = (0.259 mol Al) * (1 mol Al₂(SO₄)₃ / 2 mol Al) = 0.1295 mol
4. Menghitung massa Al₂(SO₄)₃ (teori):
Massa molekul relatif Al₂(SO₄)₃ = (2 * 27) + (3 * 32) + (12 * 16) = 342 g/mol
Massa Al₂(SO₄)₃ (teori) = jumlah mol Al₂(SO₄)₃ (teori) * massa molekul relatif Al₂(SO₄)₃ = 0.1295 mol * 342 g/mol = 44.339 g
5. Menghitung persentase rendemen:
Persentase rendemen = (massa Al₂(SO₄)₃ aktual / massa Al₂(SO₄)₃ teori) * 100%
Persentase rendemen = (9.7 g / 44.339 g) * 100% = 21.88%
Kesimpulan:
Hasil perhitungan menunjukkan persentase rendemen produk yang diperoleh adalah sekitar 21.88%. Namun, angka ini tidak terdapat dalam pilihan jawaban yang tersedia. Kemungkinan terdapat kesalahan dalam soal atau data yang diberikan. Pilihan jawaban yang paling mendekati (jika ada kesalahan dalam soal atau data) adalah A. 45.67%, namun perlu diingat bahwa ini hanya perkiraan dan bukan hasil yang akurat berdasarkan perhitungan di atas. Perlu dilakukan pengecekan kembali terhadap data soal.
Pertanyaan Panas
lebih
Sebanyak 12g karbon direaksikan dengan 32 g gas oksigen membentuk 44g gas karbon dioksida. Pernyataan di atas sesuai dengan hukum dasar kimia yaitu ..
Pertanyaan dan Pilihan Perhatikan tabel berikut : No. Kation Anion Rumus Molekul Nama senyawa 1. Ba^(2+) CO_(3)^(2-) BaCO_(3) Barium karbonat 2. Na^(+
Perhatikan simpulan-simpulan sifat fisis dan sifat kimia unsur berikut. (1) Unsur-unsur satu golongan dari atas ke bawah memiliki jari-jari atom cende
Titik didih dan titik leleh pada setiap materi nilainya
Banyaknya mol zat terlarut dalam satu kilogram pelarut disebut .... Pilih salah satu: Normalitas Molalitas Berat ekivalen Fraksi mol Molaritas
Perhatikan garnbar berikut! Penambahan minyak jarak pada minyak solar merupakan penerapan prinsip kimia hijau. Minyak jarak merupakan bahan baku yang
Pasangan nama alat dan kegunaan pada gambar berikut yang benar adalah.... Nama Alat Kegunaan a gelas ukur mereaksikan larutan dalam jumlah sedikit b g
A. Elektrode Zn teroksidasi dan elektrode Cu tereduksi. B. Elektrode Zn sebagai anode dan Cu sebagai katode. C. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1
Reaksi yang terjadi paling cepat adalah ... . A. reaksi 10 gram lempengan besi dengan larutan H2SO410% pada suhu 400C B. reaksi 10 gram lempengan besi
a. (1), (2), dan (3) c. (2), (3), dan (4) b. (1), (2), dan (4) d. (3), (4), dan (5) 5. Peristiwa berikut menunjukkan perubahan benda. (1) Pisang membu
17.9 Hitung pH sistem bufer NH_(3)0,15M//0,35M//NH_(4)Cl . 17.10 Berapa pH bufer Na_(2)HPO_(4)0,10M//0,10M//KH_(2)PO_(4)0,15 M ? 17.11pH bufer natrium
Gelas ukur kosong ditimbang massanya 40 gram. Setelah diisi zat cair 200cm^(3) ternyata menjadi 200 gram. Massa jenis zat cair tersebut adalah .... A.
C. 3 14. Diantara atom-atom berikut, yang memiliki elektron valensi paling banyak adalah ..... A. _(11)Na D. _(18)Ar B. _(13)Al E. _(19)K C. _(15)P 15
Unsur yang paling sukar membentuk ion positif mempunyai nomor atom a. 8 b. 9 c. 10 d. 11 e. 12 Ion L^(3**) mempunyai konfigurasi elektron: 2.8. Dalam
Cermati grafik berikut! HOTS Energi Ilustrator: Jarot Raharjo Energi aktivasi adalah energi minimal yang harus dimiliki reaktan supaya reaksi dapat be