Asam cuka yang dijual di pasar mengandung asam cuka. CH_(3)COOH dengan kadar 4,76% Jika massa jenis larutan asam cuka tersebut adalah 1,01g/mL kemolaran larutan asam cuka tersebut adalah (M_(r)CH_(3) COOH=60

Question

Pertanyaan

Asam cuka yang dijual di pasar mengandung asam cuka. CH_(3)COOH dengan kadar 4,76% Jika massa jenis larutan asam cuka tersebut adalah 1,01g/mL kemolaran larutan asam cuka tersebut adalah (M_(r)CH_(3) COOH=60

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menghitung kemolaran larutan asam cuka, kita perlu menentukan jumlah mol asam cuka dalam larutan tersebut. Berikut adalah langkah-langkahnya:

1. Hitung massa asam cuka dalam 1 liter larutan:
- Massa jenis larutan = \(1,01 \, \text{g/mL}\)
- Volume larutan = 1 liter = 1000 mL
- Massa total larutan = Massa jenis × Volume
\[
\text{Massa total larutan} = 1,01 \, \text{g/mL} \times 1000 \, \text{mL} = 1010 \, \text{g}
\]

2. Hitung massa asam cuka dalam larutan:
- Kadar asam cuka = \(4,76\%\)
- Massa asam cuka = Kadar × Massa total larutan
\[
\text{Massa asam cuka} = 4,76\% \times 1010 \, \text{g} = 0,0476 \times 1010 \, \text{g} = 47,976 \, \text{g}
\]

3. Hitung jumlah mol asam cuka:
- Mr asam cuka (\(CH_3COOH\)) = 60 g/mol
- Jumlah mol = Massa asam cuka / Mr asam cuka
\[
\text{Jumlah mol} = \frac{47,976 \, \text{g}}{60 \, \text{g/mol}} = 0,7996 \, \text{mol}
\]

4. Hitung kemolaran larutan:
- Kemolaran = Jumlah mol / Volume larutan (dalam liter)
\[
\text{Kemolaran} = \frac{0,7996 \, \text{mol}}{1 \, \text{liter}} = 0,7996 \, \text{M}
\]

Jadi, kemolaran larutan asam cuka tersebut adalah \(0,7996 \, \text{M}\).

Pertanyaan

Asam cuka yang dijual di pasar mengandung asam cuka. CH_(3)COOH dengan kadar 4,76% Jika massa jenis larutan asam cuka tersebut adalah 1,01g/mL kemolaran larutan asam cuka tersebut adalah (M_(r)CH_(3) COOH=60

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih