Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 32,5 g haemoglobin ke dalam air hingga volumenya menjadi 1 L . Larutan ini mempunya i tekanan osmosis 100 kali lebih rendah daripadc tekanan osmosis larutan lain yang mengandung 3 ,I g etilen glikol (M_(r)=62) pada suhu yang I sama. Massa molekul relatif haemoglobin adalah

Penjelasan:

Tekanan osmosis (\(\Pi\)) dari suatu larutan dapat dihitung menggunakan rumus:

\[
\Pi = \frac{n}{V} \cdot R \cdot T
\]

di mana:
- \(n\) adalah jumlah mol zat terlarut,
- \(V\) adalah volume larutan dalam liter,
- \(R\) adalah konstanta gas (0,0821 L atm/mol K),
- \(T\) adalah suhu dalam Kelvin.

Diketahui bahwa tekanan osmosis larutan haemoglobin adalah 100 kali lebih rendah dari tekanan osmosis larutan etilen glikol. Maka, kita dapat menuliskan:

\[
\Pi_{\text{haemoglobin}} = \frac{1}{100} \cdot \Pi_{\text{etilen glikol}}
\]

Untuk larutan etilen glikol:
- Massa etilen glikol = 3,1 g
- Mr etilen glikol = 62

Jumlah mol etilen glikol (\(n_{\text{etilen glikol}}\)):

\[
n_{\text{etilen glikol}} = \frac{\text{massa}}{\text{Mr}} = \frac{3,1 \text{ g}}{62 \text{ g/mol}} = 0,05 \text{ mol}
\]

Volume larutan = 1 L

Maka, tekanan osmosis larutan etilen glikol (\(\Pi_{\text{etilen glikol}}\)):

\[
\Pi_{\text{etilen glikol}} = \frac{n_{\text{etilen glikol}}}{V} \cdot R \cdot T = \frac{0,05 \text{ mol}}{1 \text{ L}} \cdot 0,0821 \text{ L atm/mol K} \cdot T
\]

Karena tekanan osmosis larutan haemoglobin adalah 100 kali lebih rendah, maka:

\[
\Pi_{\text{haemoglobin}} = \frac{1}{100} \cdot \Pi_{\text{etilen glikol}} = \frac{1}{100} \cdot \left( \frac{0,05 \text{ mol}}{1 \text{ L}} \cdot 0,0821 \text{ L atm/mol K} \cdot T \right)
\]

Untuk larutan haemoglobin:
- Massa haemoglobin = 32,5 g
- Volume larutan = 1 L

Jumlah mol haemoglobin (\(n_{\text{haemoglobin}}\)):

\[
n_{\text{haemoglobin}} = \frac{\text{massa}}{\text{Mr}} = \frac{32,5 \text{ g}}{\text{Mr}}
\]

Tekanan osmosis larutan haemoglobin (\(\Pi_{\text{haemoglobin}}\)):

\[
\Pi_{\text{haemoglobin}} = \frac{n_{\text{haemoglobin}}}{V} \cdot R \cdot T = \frac{\frac{32,5 \text{ g}}{\text{Mr}}}{1 \text{ L}} \cdot 0,0821 \text{ L atm/mol K} \cdot T
\]

Karena \(\Pi_{\text{haemoglobin}} = \frac{1}{100} \cdot \Pi_{\text{etilen glikol}}\), maka:

\[
\frac{\frac{32,5 \text{ g}}{\text{Mr}}}{1 \text{ L}} \cdot 0,0821 \text{ L atm/mol K} \cdot T = \frac{1}{100} \cdot \left( \frac{0,05 \text{ mol}}{1 \text{ L}} \cdot 0,0821 \text{ L atm/mol K} \cdot T \right)
\]

Sederhanakan persamaan:

\[
\frac{32,5}{\text{Mr}} \cdot 0,0821 \cdot T = \frac{1}{100} \cdot \left( 0,05 \cdot 0,0821 \cdot T \right)
\]

\[
\frac{32,5}{\text{Mr}} \cdot 0,0821 = \frac{1}{100} \cdot 0,05 \cdot 0,0821
\]

\[
\frac{32,5}{\text{Mr}} = \frac{1}{100} \cdot 0,05
\]

\[
\frac{32,5}{\text