1,2 g MgSO_(4) dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 100 mL. Berapa molar konsentrasi larutannya ? Berapa normal konsentrasi larutannya ? 20 mL MgSO_(4) 0,01 M ditambah air sampai 100 mL. Menjadi berapa konsentrasinya?

Question

Pertanyaan

1,2 g MgSO_(4) dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 100 mL. Berapa molar konsentrasi larutannya ? Berapa normal konsentrasi larutannya ? 20 mL MgSO_(4) 0,01 M ditambah air sampai 100 mL. Menjadi berapa konsentrasinya?

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

0,1 M

2. Normal Konsentrasi:

Penjelasan:
Normal konsentrasi (\(N\)) adalah jumlah ekivalen zat terlarut per liter larutan. Untuk \(MgSO_{4}\), valensi (jumlah ion per molekul) adalah 2.

Jumlah ekivalen:
\[ N = M \times \text{valensi} = 0,1 \text{ M} \times 2 = 0,2 \text{ N} \]

Jawaban: 0,2 N

3. Konsentrasi Setelah Dilusi:

Penjelasan:
Kita menggunakan rumus dilusi:
\[ C_1V_1 = C_2V_2 \]

- \(C_1\) = 0,01 M (konsentrasi awal)
- \(V_1\) = 20 mL = 0,02 L (volume awal)
- \(V_2\) = 100 mL = 0,1 L (volume akhir)

Mencari \(C_2\):
\[ C_2 = \frac{C__1}{V_2} = \frac{0,01 \text{ M} \times 0,02 \text{ L}}{0,1 \text{ L}} = 0,002 \text{ M} \]

Jawaban:** 0,002 M

Answer 2

Untuk menghitung molar konsentrasi (\(M\)), kita perlu mengetahui jumlah mol zat terlarut dan volume larutan dalam liter.

- Massa \(MgSO_{4}\) = 1,2 g
- Berat molekul \(MgSO_{4}\) = 120 g/mol
- Volume larutan = 100 mL = 0,1 L

Jumlah mol \(MgSO_{4}\):
\[ \text{mol} = \frac{\text{massa}}{\text{berat molekul}} = \frac{1,2 \text{ g}}{120 \text{ g/mol}} = 0,01 \text{ mol} \]

Molar konsentrasi:
\[ M = \frac{\text{mol}}{\text{volume (L)}} = \frac{0,01 \text{ mol}}{0,1 \text{ L}} = 0,1 \text{ M} \]

Pertanyaan

1,2 g MgSO_(4) dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 100 mL. Berapa molar konsentrasi larutannya ? Berapa normal konsentrasi larutannya ? 20 mL MgSO_(4) 0,01 M ditambah air sampai 100 mL. Menjadi berapa konsentrasinya?

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih