Bila diketahui potensial elektrode standar dari : Ag''(aq)+e^-arrow Ag(s) E^circ =+0,80V Ln^3-(aq)+3e^-arrow ln(s) E^circ =-0,34V Mn^2+(aq)+2e^-arrow Mn(s) E^circ =-1,20V Mg^2+(aq)+2e^-arrow Mg(s) E^circ =-2,34V Pasangan sel volta yang akan menghasilkan potensial sel sebesar 0,86 V adalah __ a lnvert ln^-1Vert Ag^-vert Ag b Mgvert Mg^2+Vert Mn^2vert Mn c Mnvert Mn^-Vert 2Agvert Ag d lnvert ln^-1Vert Mn^2-vert Mn e Mnvert Mn^2-Vert ln^3-vert ln

Question

Pertanyaan

Bila diketahui potensial elektrode standar dari : Ag''(aq)+e^-arrow Ag(s) E^circ =+0,80V Ln^3-(aq)+3e^-arrow ln(s) E^circ =-0,34V Mn^2+(aq)+2e^-arrow Mn(s) E^circ =-1,20V Mg^2+(aq)+2e^-arrow Mg(s) E^circ =-2,34V Pasangan sel volta yang akan menghasilkan potensial sel sebesar 0,86 V adalah __ a lnvert ln^-1Vert Ag^-vert Ag b Mgvert Mg^2+Vert Mn^2vert Mn c Mnvert Mn^-Vert 2Agvert Ag d lnvert ln^-1Vert Mn^2-vert Mn e Mnvert Mn^2-Vert ln^3-vert ln

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menghitung potensial sel, kita gunakan rumus:
\[E_{sel}^° = E_{katode}^° - E_{anode}^°\]

a. \(E_{sel}^° = E_{Ag/Ag^+}^° - E_{Ln/Ln^{3+}}^° = 0,80V - (-0,34V) = 1,14V\)
b. \(E_{sel}^° = E_{Mn/Mn^{2+}}^° - E_{Mg/Mg^{2+}}^° = -1,20V - (-2,34V) = 1,14V\)
c. \(E_{sel}^° = E_{Ag/Ag^+}^° - E_{Mn/Mn^{2+}}^° = 0,80V - (-1,20V) = 2,00V\)
d. \(E_{sel}^° = E_{Mn/Mn^{2+}}^° - E_{Ln/Ln^{3+}}^° = -1,20V - (-0,34V) = -0,86V\)
e. \(E_{sel}^° = E_{Ln/Ln^{3+}}^° - E_{Mn/Mn^{2+}}^° = -0,34V - (-1,20V) = 0,86V\)

Jadi, jawaban yang benar adalah e. \(Mn/Mn^{2+} || Ln/Ln^{3+}\)

Answer 2

Untuk menyelesaikan soal ini, kita perlu memahami konsep potensial elektrode standar dan bagaimana menghitung potensial sel volta. Potensial elektrode standar (\(E^°\)) adalah ukuran kecenderungan suatu reaksi redoks untuk terjadi di bawah kondisi standar.

Pertama, kita tentukan pasangan elektrode mana yang akan digunakan untuk membuat sel volta. Setelah itu, kita hitung potensial selnya. Rumus umum untuk menghitung potensial sel adalah:
\[E_{sel}^° = E_{katode}^° - E_{anode}^°\]
di mana \(E_{katode}^°\) adalah potensial elektrode standar pada katode (reduksi) dan \(E_{anode}^°\) adalah potensial elektrode standar pada anode (oksidasi).

Dari soal, kita tahu potensial elektrode standar dari empat reaksi:

1. \(Ag^+(aq) + e^- \rightarrow Ag(s)\) dengan \(E^° = +0,80V\)
2. \(Ln^{3+}(aq) + 3e^- \rightarrow Ln(s)\) dengan \(E^° = -0,34V\)
3. \(Mn^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Mn(s)\) dengan \(E^° = -1,20V\)
4. \(Mg^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Mg(s)\) dengan \(E^° = -2,34V\)

Kita perlu menentukan kombinasi mana dari elektrode-elektrode ini yang akan menghasilkan potensial sel sebesar 0,86 V. Kita akan menghitung potensial sel untuk setiap pasangan yang diberikan di pilihan jawaban:

a. \(Ln^{3+} | Ln\) dan \(Ag^+ | Ag\)
b. \(Mg^{2+} | Mg\) dan \(Mn^{2+} | Mn\)
c. \(Mn^{2+} | Mn\) dan \(Ag^+ | Ag\)
d. \(Ln^{3+} | Ln\) dan \(Mn^{2+} | Mn\)
e. \(Mn^{2+} | Mn\) dan \(Ln^{3+} | Ln\)

Kita akan menghitung potensial sel untuk setiap pasangan ini.

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih