3. Dalam suatu bejana yang bervolume 1 liter sebanyak 4 mol NO_(2) dipanaskan pada suhu T sehingga sebagian terurai menurut reaksi kesetimbangan sebagai berikut. 2NO_(2)(g)leftharpoons 2NO(g)+O_(2)(g) Jika jumlah mol kesetimbangan O_(2) adalah 1 mol tentukanlah nilai tetapan kesetimbangan (K_(c)) pada suhu tersebut.

Question

Pertanyaan

3. Dalam suatu bejana yang bervolume 1 liter sebanyak 4 mol NO_(2) dipanaskan pada suhu T sehingga sebagian terurai menurut reaksi kesetimbangan sebagai berikut. 2NO_(2)(g)leftharpoons 2NO(g)+O_(2)(g) Jika jumlah mol kesetimbangan O_(2) adalah 1 mol tentukanlah nilai tetapan kesetimbangan (K_(c)) pada suhu tersebut.

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan (Kc) dari reaksi kesetimbangan:
\[2NO_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g) + O_2(g)\]
dengan jumlah mol kesetimbangan \(O_2\) adalah 1 mol, kita dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

1. Penulisan persamaan reaksi dan perubahan konsentrasi (atau mol) selama reaksi: Diberikan reaksi kesetimbangan, dengan jumlah mol awal \(NO_2\) adalah 4 mol dan volume bejana adalah 1 liter. Karena \(O_2\) dihasilkan dari reaksi dan jumlahnya di kesetimbangan adalah 1 mol, kita dapat menghitung perubahan mol \(NO_2\) dan \(NO\) berdasarkan stoikiometri reaksi.

2. Perubahan stoikiometri: Dari reaksi, diketahui bahwa 2 mol \(NO_2\) menghasilkan 1 mol \(O_2\). Oleh karena itu, untuk menghasilkan 1 mol \(O_2\), dibutuhkan 2 mol \(NO_2\).

3. Menghitung mol \(NO_2\) dan \(NO\) di kesetimbangan: Jika 1 mol \(O_2\) terbentuk, maka 2 mol \(NO_2\) telah bereaksi. Ini berarti dari 4 mol \(NO_2\) awal, 2 mol bereaksi, menyisakan 2 mol \(NO_2\) di kesetimbangan. Karena reaksi menghasilkan 2 mol \(NO\) untuk setiap 1 mol \(O_2\) yang terbentuk, maka ada 2 mol \(NO\) di kesetimbangan.

4. Menghitung Kc: Kc dihitung menggunakan ekspresi kesetimbangan yang menghubungkan konsentrasi spesies kimia di kesetimbangan:
\[K_c = \frac{[NO]^2[O_2]}{[NO_2]^2}\]
Menggantikan nilai mol ke dalam ekspresi dan membaginya dengan volume bejana (1 liter) untuk mendapatkan konsentrasi, kita mendapatkan:
\[K_c = \frac{(2)^2(1)}{(2)^2}\]
\[K_c = \frac{4}{4}\]
\[K_c = 1\]

5. Kesimpulan: Nilai tetapan kesetimbangan \(K_c\) untuk reaksi pada suhu T adalah 1.

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih