20. Suatu cuplikan yang mengandung pirit (Fes) seberat 44 gram direaksikan dg mathrm(HCl) sehingga dihasilkan mathrm(FeCl) s. dan gas mathrm(H)_(2) mathrm(~S) . Jika pada akhir reaksi diperoleh 7,5 mathrm(r) liter gas mathrm(H)_(2) mathrm(~S) yg diukur pada saat 2,5 liter gas mathrm(N)_(2) bermassa 3, rgram, Maka persentase Fes didalam cuplikan tsb adalah.. (A_(r) F_(e)=56) C l=35,5 ; H=1 ; S=32 dan N=14 )

Question

Pertanyaan

20. Suatu cuplikan yang mengandung pirit (Fes) seberat 44 gram direaksikan dg mathrm(HCl) sehingga dihasilkan mathrm(FeCl) s. dan gas mathrm(H)_(2) mathrm(~S) . Jika pada akhir reaksi diperoleh 7,5 mathrm(r) liter gas mathrm(H)_(2) mathrm(~S) yg diukur pada saat 2,5 liter gas mathrm(N)_(2) bermassa 3, rgram, Maka persentase Fes didalam cuplikan tsb adalah.. (A_(r) F_(e)=56) C l=35,5 ; H=1 ; S=32 dan N=14 )

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Berikut ini cara untuk mencapai solusi pertanyaan:
Langkah 1: Menuliskan reaksi kimia dari cuplikan yang mengandung pirit atau Fes dan asam klorida.
_FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S
Langkah 2: Menghitung mole FeS. Berat FeS (pirit) diketahui 44g. Biasanya, FeS terdiri dari besi (Fe) dengan berat atom relatif (Ar)=56 dan belerang (S) dengan Ar = 32. Maka mole FeS = Berat / Mr = 44 / (56+32) = 0,5 mole.
Langkah 3: Menghitung tekanan parcial gas H2S yang dihasilkan dari FeS. Setiap mole Fes akan menghasilkan satu mole gas H2S. Sehingga tekanan parcial dari gas H2S sama dengan banyaknya mole gas H2S yaitu 0,5 atm. Tinggal perkalian dengan volume persent menertariknya adalah Rt=N(artinya R=N),_TRA HIDUP.
Langkah 4: Menghitung persentase FeS di dalam cuplikan. Menyetel mole Fes dengan t mas mole reaktan dan produk, kita menemukan bahwa FeS asli mewakili 50% dari masa cuplikan total, jadi kita dapat dengan rinci mengatakan
"(FeS = 44 g / 22 g) * 100 = 200 ".

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih