Sampel gas Hidrogen volume 8,56 I dengan tekanan 1,5 atm dan temperature 0^circ C Hitung jumlah mol yang dihasilkan dari gas tersebut Berapa tekanan parsial dari heli tekanar

Question

Pertanyaan

Sampel gas Hidrogen volume 8,56 I dengan tekanan 1,5 atm dan temperature 0^circ C Hitung jumlah mol yang dihasilkan dari gas tersebut Berapa tekanan parsial dari heli tekanar

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menghitung jumlah mol gas, kita dapat menggunakan Hukum Gas Ideal:

PV = nRT

di mana:

* P = tekanan (dalam atm)
* V = volume (dalam liter)
* n = jumlah mol (dalam mol)
* R = konstanta gas ideal (0.0821 L·atm/mol·K)
* T = suhu (dalam Kelvin)

1. Konversi satuan:

* Tekanan (P) = 1.5 atm
* Volume (V) = 8.56 L
* Suhu (T) = 0°C + 273.15 = 273.15 K

2. Hitung jumlah mol (n):

n = PV / RT
n = (1.5 atm * 8.56 L) / (0.0821 L·atm/mol·K * 273.15 K)
n ≈ 0.57 mol

Jadi, jumlah mol gas yang dihasilkan adalah sekitar 0.57 mol.

Untuk menghitung tekanan parsial Helium, informasi tambahan dibutuhkan. Pertanyaan tersebut tidak memberikan informasi tentang komposisi gas dalam sampel. Untuk menghitung tekanan parsial suatu gas dalam campuran, kita perlu mengetahui fraksi mol gas tersebut. Rumus tekanan parsial adalah:

Tekanan Parsial (P_i) = Fraksi Mol (X_i) * Tekanan Total (P_total)

Jika misalnya, sampel gas tersebut terdiri dari Helium dan gas lain, dan kita mengetahui fraksi mol Helium (misalnya, 0.4), maka tekanan parsial Helium dapat dihitung:

P_He = 0.4 * 1.5 atm = 0.6 atm

Kesimpulan:

Jumlah mol gas dalam sampel adalah sekitar 0.57 mol. Untuk menghitung tekanan parsial Helium, diperlukan informasi tambahan mengenai komposisi gas dalam sampel (fraksi mol Helium). Tekanan total yang diberikan dalam soal adalah 1.5 atm.

Pertanyaan

Sampel gas Hidrogen volume 8,56 I dengan tekanan 1,5 atm dan temperature 0^circ C Hitung jumlah mol yang dihasilkan dari gas tersebut Berapa tekanan parsial dari heli tekanar

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih