14. Elektrolisis larutan CuSO_(4) dengan elek- trode Pt menggunakan kuat arus sebesar 10 A selama 2 jam. Massa tembaga yang mengendap adalah __ gram. (ACCu=63,5) a. 0,06 b. 0,237 c. 2,37 d. 23,7 e. 27,7 15. Volume gas oksigen yang terbentuk di anode (0^circ C 1 atm) pada soal no. 14 adalah __ cm^3cdot (A_(r)O=16) a. 1.044 b. 2.089 c. 4.172 d. 8.356 e. 10.172 16. Larutan L(NO_(3))_(2) dielektrolisis menggu- nakan arus 5 A selama 70 menit sehingga dihasilkan 6,12 gram logam L. Massa molar logam L adalah __ gmol^-1 a. 26 b. 36 c. 46 d. 56 e. 66 17. Waktu yang diperlukan untuk mengen- dapkan 40,3 g logam perak jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO_(3) adalah __ jam. a. -1 d. 4 b. 2 e. 5 c. 3 jawaban yang benar! ban y:etengah reaksi didasarkan pada __ sarkan dapat mengok- 18. Pelapisan pipa besi dengan 21 mencegah korosi disebut __ a. inhibitor anodik b. inhibitor teradsorpsi c. pengorbanar anode d galvanisasi e. elektroplating 19. Diketahui E Believe the Berdasarkan harga E-di memberikan perlindungan katodik pada besi adalah __ a.Ni d. Mg b. Pb e. Cu c. Sn 20. Berikut beberapa penerapan elektro- kimia. kimi pembuatan gas H_(2) 3. Pemurnian emas. 3. Isolasi aluminium. 4. Pengisisan akl. pendadikan prinsip elektrolisis adalah __ elektrokimia di atas yang me- a. 1,2,3 b.1 dan 3 c. 2 dan 4 d. 4 e.1,2,3,4

Jawaban Soal Elektrokimia

Berikut adalah jawaban dan penjelasan untuk soal-soal elektrokimia yang Anda berikan:

14.

Proses:

* Reaksi reduksi pada katoda: $Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu$
* 1 mol Cu membutuhkan 2 mol elektron (2F)
* Kuat arus (I) = 10 A
* Waktu (t) = 2 jam = 7200 detik
* Jumlah muatan (Q) = I x t = 10 A x 7200 s = 72000 C
* Jumlah mol elektron = Q/F = 72000 C / 96500 C/mol = 0,746 mol
* Massa Cu = (0,746 mol elektron / 2 mol elektron/mol Cu) x 63,5 g/mol = 23,7 g

Jawaban: d. 23,7

15.

Proses:

* Reaksi oksidasi pada anode: $2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^-$
* 1 mol O2 membutuhkan 4 mol elektron (4F)
* Jumlah mol elektron = 0,746 mol (dari soal no. 14)
* Jumlah mol O2 = (0,746 mol elektron / 4 mol elektron/mol O2) = 0,1865 mol
* Volume O2 (STP) = 0,1865 mol x 22,4 L/mol = 4,172 L = 4172 cm³

Jawaban: c. 4.172

16.

Proses:

* Reaksi reduksi pada katoda: $L^{2+} + 2e^- \rightarrow L$
* 1 mol L membutuhkan 2 mol elektron (2F)
* Kuat arus (I) = 5 A
* Waktu (t) = 70 menit = 4200 detik
* Jumlah muatan (Q) = I x t = 5 A x 4200 s = 21000 C
* Jumlah mol elektron = Q/F = 21000 C / 96500 C/mol = 0,218 mol
* Massa L = 6,12 g
* Massa molar L = (6,12 g / 0,218 mol) = 28 g/mol

Jawaban: Tidak ada jawaban yang tepat. Jawaban terdekat adalah a. 26

17.

Proses:

* Reaksi reduksi pada katoda: $Ag^+ + e^- \rightarrow Ag$
* 1 mol Ag membutuhkan 1 mol elektron (1F)
* Massa Ag = 40,3 g
* Jumlah mol Ag = 40,3 g / 108 g/mol = 0,373 mol
* Jumlah mol elektron = 0,373 mol (karena 1:1)
* Kuat arus (I) = 5 A
* Jumlah muatan (Q) = 0,373 mol x 96500 C/mol = 36000 C
* Waktu (t) = Q/I = 36000 C / 5 A = 7200 s = 2 jam

Jawaban: b. 2

18.

Proses:

* Pelapisan pipa besi dengan seng (galvanisasi) merupakan metode proteksi katodik. Seng memiliki potensial reduksi lebih negatif daripada besi, sehingga seng akan teroksidasi lebih dulu dan melindungi besi dari korosi.

Jawaban: d. galvanisasi

19.

Proses:

* Untuk memberikan perlindungan katodik pada besi, logam yang digunakan harus memiliki potensial reduksi lebih negatif daripada besi.
* Dari pilihan yang diberikan, magnesium (Mg) memiliki potensial reduksi paling negatif.

Jawaban: d. Mg

20.

Proses:

* Semua pilihan yang diberikan merupakan penerapan elektrokimia yang didasarkan pada prinsip elektrolisis.

Jawaban: e. 1, 2, 3, 4

Catatan:

* Dalam soal nomor 16, jawaban yang paling mendekati adalah 26 g/mol. Namun, perlu dicatat bahwa nilai ini tidak persis sama dengan massa molar logam L yang sebenarnya.
* Untuk soal-soal elektrokimia, pastikan Anda memahami konsep dasar seperti Faraday, hukum Faraday, potensial reduksi, dan reaksi redoks.