Sebanyak 13,35 gram senyawa AlCl_(3) ke dalam 500 gram air. Jika Kb air adalah 0,52^circ C/mol dan derajat ionisasi adalah 0,8, maka titik didih larutan tersebut adalah A 100,10^circ C B 100,27^circ C C 100,35^circ C D 100,25^circ C E 100,44^circ C

Question

Pertanyaan

Sebanyak 13,35 gram senyawa AlCl_(3) ke dalam 500 gram air. Jika Kb air adalah 0,52^circ C/mol dan derajat ionisasi adalah 0,8, maka titik didih larutan tersebut adalah A 100,10^circ C B 100,27^circ C C 100,35^circ C D 100,25^circ C E 100,44^circ C

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menemukan titik didih larutan, kita dapat menggunakan rumus elevasi titik didih:
\[ \Delta T_b = i \times K_b \times m \]
Dimana:
- $ \Delta T_b $ adalah elevasi titik didih.
- $ i $ adalah faktor van't Hoff, yang merupakan jumlah partikel yang dihasilkan oleh solut dalam larutan.
- $ K_b $ adalah konstanta elevasi titik didih pelarut.
- $ m $ adalah molalitas larutan.

Diketahui:
- Massa $ AlCl_3 $ = 13,35 gram
- Berat molekuler $ AlCl_3 $ = 133,34 gram/mol
- Massa air = 500 gram
- $ K_b $ air = 0,52°C/mol
- Derajat ionisasi = 0,8

Dari data di atas, kita dapat menemukan molalitas larutan:
\[ m = \frac{\text{jumlah mol solut}}{\text{massa pelarut (kg)}} \]
\[ m = \frac{\frac{13,35 \text{ gram}}{133,34 \text{ gram/mol}}}{0,5 \text{ kg}} \]

Kemudian, kita dapat menemukan faktor van't Hoff:
\[ i = 1 + (n-1) \times \text{derajat ionisasi} \]
Dimana $ n $ adalah jumlah ion yang dihasilkan oleh solut. Untuk $ AlCl_3 $, $ n = 4 $ karena menghasilkan 1 ion $ Al^{3+} $ dan 3 ion $ Cl^- $.

Dengan memasukkan nilai $ i $ dan $ m $ ke dalam rumus elevasi titik didih, kita mendapatkan:
\[ \Delta T_b = 0,52°C/mol \times m \times (1 + 3 \times 0,8) \]

Dengan menambahkan $ \Delta T_b $ ke titik didih air murni (100°C), kita mendapatkan titik didih larutan. Dari pilihan yang diberikan, pilihan B ($100,27^{\circ }C$) adalah yang paling mendekati hasil perhitungan kita.

Pertanyaan

Sebanyak 13,35 gram senyawa AlCl_(3) ke dalam 500 gram air. Jika Kb air adalah 0,52^circ C/mol dan derajat ionisasi adalah 0,8, maka titik didih larutan tersebut adalah A 100,10^circ C B 100,27^circ C C 100,35^circ C D 100,25^circ C E 100,44^circ C

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih