2. lodimetri Soal: Larutan kalium iodida (KI)dititrasi dengan larutan standar iodine (I_(2)) 0,05 M. Jika volume iodine yang digunakan adalah 15 mL berapa gram iodida (I^-) yang bereaksi?

Question

Pertanyaan

2. lodimetri Soal: Larutan kalium iodida (KI)dititrasi dengan larutan standar iodine (I_(2)) 0,05 M. Jika volume iodine yang digunakan adalah 15 mL berapa gram iodida (I^-) yang bereaksi?

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

** 0,189 gram

Answer 2

Dalam titrasi ini, kita menggunakan prinsip stoikiometri untuk menghitung jumlah zat yang bereaksi. Reaksi antara iodine (I₂) dan ion iodida (I⁻) dalam larutan kalium iodida (KI) dapat dituliskan sebagai berikut:

\[ I_2 + 2KI \rightarrow 2KIO_3 + 3I_2 \]

Dari persamaan reaksi di atas, kita tahu bahwa satu mol I₂ bereaksi dengan dua mol I⁻. Kita perlu menghitung jumlah mol I₂ yang digunakan dan kemudian menggunakannya untuk menentukan jumlah mol I⁻ yang bereaksi.

1. Menghitung mol I₂:

Konsentrasi I₂ = 0,05 M
Volume I₂ = 15 mL = 0,015 L

Mol I₂ = Konsentrasi × Volume
\[ Mol I_2 = 0,05 \, \text{M} \times 0,015 \, \text{L} = 0,00075 \, \text{mol} \]

2. Menghitung mol I⁻ yang bereaksi:

Dari persamaan reaksi, 1 mol I₂ bereaksi dengan 2 mol I⁻. Jadi, mol I⁻aksi adalah:

\[ Mol \, I^- = 2 \times Mol \, I_2 = 2 \times 0,00075 \, \text{mol} = 0,0015 \, \text{mol} \]

3. Menghitung massa I⁻:

Massa molar I⁻ (iodida) = 126,90 g/mol

Massa I⁻ = Mol × Massa molar
\[ Massa \, I^- = 0,0015 \, \text{mol} \times 126,90 \, \text{g/mol} = 0,18945 \, \text{g} \]

Jadi, massa iodida (I⁻) yang bereaksi adalah sekitar 0,189 gram.

Pertanyaan

2. lodimetri Soal: Larutan kalium iodida (KI)dititrasi dengan larutan standar iodine (I_(2)) 0,05 M. Jika volume iodine yang digunakan adalah 15 mL berapa gram iodida (I^-) yang bereaksi?

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih