Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 20 gram senyawa non elektrolit dalam air untuk membuat larutar dengan volume 2 L. Tekanan osmotik larutan tersebut sebesar 2,98 atm pada 25^circ C Massa molar senyawa tersebut adalah . A 41g/mol . B 82g/mol C 164g/mol D 246g/mol D E 410g/mol

Question

Pertanyaan

Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 20 gram senyawa non elektrolit dalam air untuk membuat larutar dengan volume 2 L. Tekanan osmotik larutan tersebut sebesar 2,98 atm pada 25^circ C Massa molar senyawa tersebut adalah . A 41g/mol . B 82g/mol C 164g/mol D 246g/mol D E 410g/mol

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Tekanan osmotik dari suatu larutan dapat dihitung dengan rumus:
\[\Pi = \frac{n}{V} \times R \times T\]
Dimana:
- \(\Pi\) adalah tekanan osmotik.
- \(n\) adalah jumlah mol zat terlarut.
- \(V\) adalah volume larutan dalam liter.
- \(R\) adalah konstanta gas ideal (0,0821 L.atm/mol.K).
- \(T\) adalah suhu dalam Kelvin.

Dari data yang diberikan:
\[\Pi = 2,98 \text{ atm}\]
\[V = 2 \text{ L}\]
\[R = 0,0821 \text{ L.atm/mol.K}\]
\[T = 25^{\circ}C = 298 \text{ K}\]

Dengan memasukkan nilai-nilai tersebut ke dalam rumus, kita dapat menemukan jumlah mol zat terlarut:
\[n = \frac{\Pi \times V}{R \times T}\]

Setelah menemukan \(n\), kita dapat menemukan massa molar senyawa dengan rumus:
\[\text{Massa molar} = \frac{\text{massa zat terlarut}}{n}\]

Dengan memasukkan nilai yang diberikan (20 gram) ke dalam rumus di atas, kita dapat menemukan massa molar senyawa tersebut. Dari pilihan yang diberikan, pilihan yang paling mendekati hasil perhitungan adalah B \(82 \text{ g/mol}\).

Pertanyaan

Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 20 gram senyawa non elektrolit dalam air untuk membuat larutar dengan volume 2 L. Tekanan osmotik larutan tersebut sebesar 2,98 atm pada 25^circ C Massa molar senyawa tersebut adalah . A 41g/mol . B 82g/mol C 164g/mol D 246g/mol D E 410g/mol

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih