motor moo 5000 room moon sock 3. Perhatikan reaksi redoks berikut! H_(2)O_(2)+CO^2++H^+arrow H_(2)O+CO^3+ CO^3+ adalah __ Perbandingan koefisien Co^2+ dengan a. 1:5 b. 1:4 C. 1:3 d. 1:2 e. 1:1 4. Notasi sel yang benar dari reaksi Zn+2AgNO_(3)arrow Zn(NO_(3))_(2)+2Ag adalah __ a Znvert 2Ag^+Vert Zn^2+vert 2Ag b. Zn^2+vert ZnVert Agvert Ag^+ C. Agvert Ag^+Vert Zn^2+vert Zn d. Znvert Zn^2+Vert 2Ag^+vert 2Ag e. Agvert Zn^2+Vert Ag^+vert Zn 5. Jika Zn^2+vert ZnE^circ =-0,76volt dan MnO_(2)vert Mn^2+ E^circ =+1,23V olt, reaksi yang terjadi pada anode adalah __ a. SO_(4)^2-+2H_(2)Oarrow SO_(2)+2OH^- b. MnO_(2)+4H^++2e^-arrow Mn^2++2H_(2)O C. Mn^2++2H_(2)Oarrow MnO_(2)+4H^++2e^- d. Znarrow Zn^2++2e- e. Zn^2++2e^-arrow Zn 6. Diperoleh data sebagai berikut. Cr^3++3earrow Cr E^circ =-0,74V Cu^2++2earrow Cu E^circ =+0,34V Zn^2++2earrow Zn E^circ =-0,76V Mg^2++2earrow MgE^circ =-2,34V Harga potensial sel yang paling kecil terdapat pada __ a. Mgvert Mg^2+Vert Cu^2+vert Cu b. Znvert Zn^2+Vert vert Cu^2+vert Cu C. Mgvert Mg^2+Vert Cr^3+vert Cr d. Crvert Cr^3+Vert Cu^2+vert Cu e. Znvert Zn^2+Vert Cr^3+vert cdot Cr 7. Diketahui data potensial reduksi se- bagai berikut. Ca^2+vert Ca E^circ =-2,87V Al^3+vert Al E^circ =-1,66V Besarnya potensial sel untuk 3Ca+2Al^3+arrow 3Ca^2++2Al adalah __ V a. -4,53 b. +1,21 +5,26 d. +11,9 e. +21,9 B. Data roaksi setengah sel dengan Qateractoragal beflion is 0a=0.450 E^2=0.44 volt s^2ast 7e^0= 10^2ast 7e^0 E^0=+1,34 volt C __ Berdasarkan Berdasarkangsung spontan adalah a. C. beging guess berikut yang termasuk sel se- kunder adalah __ kun baterai alkalin b. baterai litium C. sel perak d. sel Leclanche d. sel bahan bakar 10.Perubahan energi yang terjadi pada sel elektrolisis adalah __ a. energi listrik menjadi kimia b. energi panas menjadi energi kimia C. energi kimia menjadi energi listrik d. energi panas menjadi energi listrik e. energi panas menjadi energi gerak 11.Logam P.dan R masing-masing mam- pu mendesak logam Q dari larutannya. Namun, logam R tidak mampu mende- saklogam Pdari larutannya. Urutanpo: tensial reduksi yang semakin negatif adalah __ a. P-Q-R d. Q-R - I b. P-R-Q e.R-P-Q C. R-Q - p 12.Reaksi yang terjadi di anode jika larut- an tembaga sulfat dielektrolisis dengan elektrode seng adalah a SO_(4)^2-arrow SO_(2)+O_(2)+2e b. 2H_(2)O+2e^-arrow 2OH^-+H_(2) C 2H_(2)Oarrow 4H^++O_(2(g))+4e d. Cu^2++2earrow Cu e Zn^2++2earrow Zn 13. Jika pada elektrolisis larutan NaCl ter- bentuk 1 mol gas Cl_(2) jumlah muatan listrik yang melalui larutan adalah __ Faraday. a. 1 d. 4 b. 2 e. 5 C. 3

Jawaban Soal Kimia

Berikut adalah jawaban untuk soal-soal kimia yang Anda berikan:

3. Perhatikan reaksi redoks berikut!
$H_{2}O_{2}+CO^{2+}+H^{+}\rightarrow H_{2}O+CO^{3+}$
$CO^{3+}$ adalah __
Perbandingan koefisien $Co^{2+}$ dengan
a. $1:5$
b. $1:4$
C. $1:3$
d. $1:2$
e. $1:1$

Jawaban:

Untuk menentukan perbandingan koefisien, kita perlu menyeimbangkan reaksi redoks tersebut. Berikut langkah-langkahnya:

1. Pisahkan reaksi menjadi setengah reaksi:
* Reduksi: $H_{2}O_{2} + 2H^{+} + 2e^{-} \rightarrow 2H_{2}O$
* Oksidasi: $CO^{2+} \rightarrow CO^{3+} + e^{-}$

2. Samakan jumlah elektron yang terlibat:
* Reduksi: $H_{2}O_{2} + 2H^{+} + 2e^{-} \rightarrow 2H_{2}O$
* Oksidasi: $2CO^{2+} \rightarrow 2CO^{3+} + 2e^{-}$

3. Gabungkan kedua setengah reaksi:
$H_{2}O_{2} + 2CO^{2+} + 2H^{+} \rightarrow 2H_{2}O + 2CO^{3+}$

4. Sederhanakan koefisien:
$H_{2}O_{2} + CO^{2+} + H^{+} \rightarrow H_{2}O + CO^{3+}$

Dari reaksi yang sudah setara, terlihat bahwa perbandingan koefisien $CO^{2+}$ dengan $H_{2}O_{2}$ adalah 1:1.

Jadi, jawaban yang benar adalah (e).

4. Notasi sel yang benar dari reaksi
$Zn+2AgNO_{3}\rightarrow Zn(NO_{3})_{2}+2Ag$ adalah
__
a $Zn\vert 2Ag^{+}\Vert Zn^{2+}\vert 2Ag$
b. $Zn^{2+}\vert Zn\Vert Ag\vert Ag^{+}$
C. $Ag\vert Ag^{+}\Vert Zn^{2+}\vert Zn$
d. $Zn\vert Zn^{2+}\Vert 2Ag^{+}\vert 2Ag$
e. $Ag\vert Zn^{2+}\Vert Ag^{+}\vert Zn$

Jawaban:

Notasi sel ditulis dengan aturan berikut:

* Anode (oksidasi) ditulis di sebelah kiri, katode (reduksi) di sebelah kanan.
* Garis tunggal (|) memisahkan fase yang berbeda.
* Garis ganda (||) memisahkan setengah sel.

Berdasarkan reaksi yang diberikan, kita dapat menentukan notasi sel sebagai berikut:

* Anode: $Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^{-}$
* Katode: $2Ag^{+} + 2e^{-} \rightarrow 2Ag$

Jadi, notasi sel yang benar adalah (d).

5. Jika $Zn^{2+}\vert ZnE^{\circ }=-0,76volt$ dan
$MnO_{2}\vert Mn^{2+}\quad E^{\circ }=+1,23V$ olt, reaksi
yang terjadi pada anode adalah __

Jawaban:

Anode adalah tempat terjadinya oksidasi. Potensial reduksi yang lebih negatif menunjukkan kecenderungan untuk teroksidasi. Oleh karena itu, $Zn^{2+}\vert Zn$ dengan $E^{\circ}=-0,76V$ akan teroksidasi pada anode.

Jadi, reaksi yang terjadi pada anode adalah (d).

6. Diperoleh data sebagai berikut.
$Cr^{3+}+3e\rightarrow Cr\quad E^{\circ }=-0,74V$
$Cu^{2+}+2e\rightarrow Cu\quad E^{\circ }=+0,34V$
$Zn^{2+}+2e\rightarrow Zn\quad E^{\circ }=-0,76V$
$Mg^{2+}+2e\rightarrow MgE^{\circ }=-2,34V$
Harga potensial sel yang paling kecil
terdapat pada __
a. $Mg\vert Mg^{2+}\Vert Cu^{2+}\vert Cu$
b. $Zn\vert Zn^{2+}\Vert \vert Cu^{2+}\vert Cu$
C. $Mg\vert Mg^{2+}\Vert Cr^{3+}\vert Cr$
d. $Cr\vert Cr^{3+}\Vert Cu^{2+}\vert Cu$
e. $Zn\vert Zn^{2+}\Vert Cr^{3+}\vert \cdot Cr$

Jawaban:

Potensial sel ($E_{sel}$) dihitung dengan rumus:

$E_{sel} = E_{katode} - E_{anode}$

Potensial sel yang paling kecil akan terjadi ketika selisih antara potensial katode dan anode paling kecil. Dari data yang diberikan, selisih potensial yang paling kecil terjadi pada pasangan $Zn\vert Zn^{2+}\Vert Cr^{3+}\vert Cr$.

Jadi, jawaban yang benar adalah (e).

7. Diketahui data potensial reduksi se-
bagai berikut.
$Ca^{2+}\vert Ca\quad E^{\circ }=-2,87V$
$Al^{3+}\vert Al\quad E^{\circ }=-1,66V$
Besarnya potensial sel untuk
$3Ca+2Al^{3+}\rightarrow 3Ca^{2+}+2Al$ adalah __ $V$
a. $-4,53$
b. $+1,21$
$+5,26$
d. $+11,9$
e. $+21,9$

Jawaban:

* Anode: $3Ca \rightarrow 3Ca^{2+} + 6e^{-}$
* Katode: $2Al^{3+} + 6e^{-} \rightarrow 2Al$

$E_{sel} = E_{katode} - E_{anode}$
$E_{sel} = -1,66V - (-2,87V)$
$E_{sel} = +1,21V$

Jadi, jawaban yang benar adalah (b).

8. Data roaksi setengah sel dengan
$Qateractoragal\quad beflion\quad is\quad \\ 0a=0.450\\ E^{2}=0.44\quad volt\quad \\ s^{2\ast 7}e^{0}=\\ 10^{2\ast 7}e^{0}\quad E^{0}=+1,34\quad volt\quad \\ C$
__
Berdasarkan Berdasarkangsung spontan adalah

Jawaban:

Maaf, data yang Anda berikan tidak lengkap dan tidak jelas. Mohon berikan data yang lengkap dan jelas agar saya dapat membantu Anda menentukan reaksi spontan.

9. Berikut yang termasuk sel se-
kunder adalah __
kun baterai alkalin
b. baterai litium
C. sel perak
d. sel Leclanche
d. sel bahan bakar

Jawaban:

Sel sekunder adalah sel elektrokimia yang dapat diisi ulang. Dari pilihan yang diberikan, berikut yang termasuk sel sekunder:

* Baterai litium (b)
* Sel bahan bakar (e)

Jadi, jawaban yang benar adalah (b) dan (e).

10.Perubahan energi yang terjadi pada
sel elektrolisis adalah
__
a. energi listrik menjadi kimia
b. energi panas menjadi energi kimia
C. energi kimia menjadi energi listrik
d. energi panas menjadi energi listrik
e. energi panas menjadi energi gerak

Jawaban:

Sel elektrolisis menggunakan energi listrik untuk mendorong reaksi kimia yang tidak spontan.

Jadi, jawaban yang benar adalah (a).

11.Logam P.dan R masing-masing mam-
pu mendesak logam Q dari larutannya.
Namun, logam R tidak mampu mende-
saklogam Pdari larutannya. Urutanpo:
tensial reduksi yang semakin negatif
adalah __
a. P-Q-R
d. Q-R - I
b. P-R-Q
e.R-P-Q
C. R-Q - p

Jawaban:

Logam yang lebih reaktif (potensial reduksi lebih negatif) akan mendesak logam yang kurang reaktif dari larutannya. Berdasarkan informasi yang diberikan, urutan potensial reduksi yang semakin negatif adalah:

* R - P - Q

Jadi, jawaban yang benar adalah (e).

12.Reaksi yang terjadi di anode jika larut-
an tembaga sulfat dielektrolisis dengan
elektrode seng adalah
a $SO_{4}^{2-}\rightarrow SO_{2}+O_{2}+2e$
b. $2H_{2}O+2e^{-}\rightarrow 2OH^{-}+H_{2}$
C $2H_{2}O\rightarrow 4H^{+}+O_{2(g)}+4e$
d. $Cu^{2+}+2e\rightarrow Cu$
e $Zn^{2+}+2e\rightarrow Zn$

Jawaban:

Pada elektrolisis larutan tembaga sulfat dengan elektrode seng, seng akan teroksidasi pada anode karena seng lebih reaktif daripada tembaga.

Jadi, reaksi yang terjadi di anode adalah (e).

13. Jika pada elektrolisis larutan $NaCl$ ter-
bentuk 1 mol gas $Cl_{2}$ jumlah muatan
listrik yang melalui larutan adalah __
Faraday.
a. 1
d. 4
b. 2
e. 5
C. 3

Jawaban:

Reaksi elektrolisis larutan NaCl:

$2Cl^{-} \rightarrow Cl_{2} + 2e^{-}$

Terlihat bahwa pembentukan 1 mol gas $Cl_{2}$ membutuhkan 2 mol elektron. 1 Faraday setara dengan 1 mol elektron.

Jadi, jumlah muatan listrik yang melalui larutan adalah 2 Faraday (b).