3. Pada suatu reaksi kesetimbangan : 2Al(s)+3H_(2)O(g)leftarrows Al_(2)O_(3)(s)+3H_(2)(g) Mula-mula terdapat 1 mol Al dan 1 mol uap air dalam ruang 1 liter Setelah kesetimbanga tercapai terdapat 0,6 mol H_(2) Tentukan harga Kc! Jawab

Question

Pertanyaan

3. Pada suatu reaksi kesetimbangan : 2Al(s)+3H_(2)O(g)leftarrows Al_(2)O_(3)(s)+3H_(2)(g) Mula-mula terdapat 1 mol Al dan 1 mol uap air dalam ruang 1 liter Setelah kesetimbanga tercapai terdapat 0,6 mol H_(2) Tentukan harga Kc! Jawab

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Dalam reaksi kesetimbangan ini, kita dapat menggunakan hukum kesetimbangan kimia untuk menentukan harga Kc. Hukum kesetimbangan kimia menyatakan bahwa konsentrasi produk dibagi dengan konsentrasi reaktan, masing-masing dinaikkan ke kuasa koefisien stoikiometri mereka dalam persamaan reaksi, adalah konstan untuk reaksi yang berada dalam kesetimbangan.

Dalam hal ini, kita memiliki reaksi:

2Al(s) + 3H2O(g) ⇌ Al2O3(s) + 3H2(g)

Kita tahu bahwa pada kesetimbangan, konsentrasi Al dan H2O berkurang, sedangkan konsentrasi H2 meningkat. Kita juga tahu bahwa pada kesetimbangan, konsentrasi H2 adalah 0,6 mol/L.

Karena Al dan H2O adalah padatan dan gas, kita tidak memasukkannya ke dalam perhitungan Kc. Oleh karena itu, kita hanya perlu mempertimbangkan H2 dalam perhitungan Kc.

Kc = [H2]^3 / [H2O]^3

Karena kita tahu bahwa pada kesetimbangan, konsentrasi H2 adalah 0,6 mol/L, kita dapat menggantikan [H2] dengan 0,6 dalam persamaan di atas:

Kc = (0,6)^3 / (0,6)^3 = 1

Namun, kita juga tahu bahwa pada kesetimbangan, konsentrasi H2O adalah 0,4 mol/L (1 mol - 0,6 mol). Oleh karena itu, kita perlu menggantikan [H2O] dengan 0,4 dalam persamaan di atas:

Kc = (0,6)^3 / (0,4)^3 = 0,6

Oleh karena itu, harga Kc untuk reaksi ini adalah 0,6.

Pertanyaan

3. Pada suatu reaksi kesetimbangan : 2Al(s)+3H_(2)O(g)leftarrows Al_(2)O_(3)(s)+3H_(2)(g) Mula-mula terdapat 1 mol Al dan 1 mol uap air dalam ruang 1 liter Setelah kesetimbanga tercapai terdapat 0,6 mol H_(2) Tentukan harga Kc! Jawab

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih