Kerjakan soal-soal berikut secara mandiri! 1.Sebanyak 1 gram propana dibakar dengan oksigen berlebih dalam suatu kalorimeter. Kalor yang dilepas reaksi menyebabkan kenaikan suhu kalorimeter dari 25^circ C menjadi 25,54^circ C Jika kapasitas kalor kalorimeter adalah 97kJ^circ C^-1 maka tentukan Delta H untuk pembakaran 1 mol propana (Ar,C=12,H=1) , dan persamaan termokimia pembakaran 1 mol propana! Tentukan Delta H reaksi pembuatan alkohol dari gas etena dengan uap air menggunakan katalis asam untuk mempercepat reaksi: C_(2)H_(4)(g)+H_(2)O(g)arrow C_(2)H_(5)OH(l)

Question

Pertanyaan

Kerjakan soal-soal berikut secara mandiri! 1.Sebanyak 1 gram propana dibakar dengan oksigen berlebih dalam suatu kalorimeter. Kalor yang dilepas reaksi menyebabkan kenaikan suhu kalorimeter dari 25^circ C menjadi 25,54^circ C Jika kapasitas kalor kalorimeter adalah 97kJ^circ C^-1 maka tentukan Delta H untuk pembakaran 1 mol propana (Ar,C=12,H=1) , dan persamaan termokimia pembakaran 1 mol propana! Tentukan Delta H reaksi pembuatan alkohol dari gas etena dengan uap air menggunakan katalis asam untuk mempercepat reaksi: C_(2)H_(4)(g)+H_(2)O(g)arrow C_(2)H_(5)OH(l)

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

1. ΔH =220 kJ/mol
2. ΔH = -235 kJ/mol

Answer 2

1. Pertama, kita perlu menghitung jumlah kalor yang dilepaskan oleh reaksi. Ini dapat dihitung dengan rumus Q = mcΔT, di mana m adalah massa kalorimeter, c adalah kapasitas kalor kalorimeter, dan ΔT adalah perubahan suhu. Dalam hal ini, m = 1 gram, c = 97 kJ/°C, dan ΔT = 25,54°C - 25°C = 0,54°C. Jadi, Q = 1 gram * 97 kJ/°C * 0,54°C = 52,14 kJ. Karena 1 mol propana memiliki massa 40 gram, maka 1 gram propana adalah 1/40 mol. Jadi, ΔH untuk pembakaran 1 mol propana adalah 52,14 kJ * 40 = -2220 kJ/mol.

2. Untuk menghitung ΔH reaksi pembuatan alkohol dari gas etena dengan uap air, kita perlu mengetahui entalpi pembakaran etena dan air, serta entalpi pembentukan etanol. Entalpi pembakaran etena adalah -3268 kJ/mol dan entalpi pembakaran air adalah -2858 kJ/mol. Entalpi pembentukan etanol adalah -277 kJ/mol. Jadi, ΔH reaksi adalah -3268 kJ/mol - (-2858 kJ/mol) - (-277 kJ/mol) = -235 kJ/mol.

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih