m tekanan mya 150 torr udara dengan suhu 298^circ K 278^circ K , tekanan 1 atm . Hitung e pada saat penurunan suhu Gas O_(2) 0.5 mol dengan volume 12.2 liter tekanan 1 atm dan temperature 25^circ C . Semua O_(2) bereaksi menjadi ozon (O_(3)) pada tekanan dan temperature yang sama . Berapa volume ozone yang terbentuk?

Question

Pertanyaan

m tekanan mya 150 torr udara dengan suhu 298^circ K 278^circ K , tekanan 1 atm . Hitung e pada saat penurunan suhu Gas O_(2) 0.5 mol dengan volume 12.2 liter tekanan 1 atm dan temperature 25^circ C . Semua O_(2) bereaksi menjadi ozon (O_(3)) pada tekanan dan temperature yang sama . Berapa volume ozone yang terbentuk?

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Berikut penyelesaian untuk kedua soal tersebut:

Soal 1:

Diketahui:

* Tekanan awal (P1) = 150 torr
* Suhu awal (T1) = 298 K
* Suhu akhir (T2) = 278 K

Ditanya:

* Tekanan akhir (P2)

Penyelesaian:

Kita akan menggunakan Hukum Gay-Lussac, yang menyatakan bahwa pada volume konstan, tekanan gas berbanding lurus dengan suhu absolutnya. Rumusnya adalah:

P1/T1 = P2/T2

Sebelum menghitung, kita perlu mengubah tekanan dari torr ke atm agar satuannya konsisten. 1 atm = 760 torr. Maka:

P1 = 150 torr * (1 atm / 760 torr) = 0.197 atm (kurang lebih)

Sekarang kita masukkan nilai yang diketahui ke dalam rumus Hukum Gay-Lussac:

0.197 atm / 298 K = P2 / 278 K

P2 = (0.197 atm * 278 K) / 298 K

P2 ≈ 0.183 atm

Jadi, tekanan gas pada saat penurunan suhu adalah sekitar 0.183 atm atau sekitar 139 torr.

Soal 2:

Diketahui:

* Mol O₂ awal (n1) = 0.5 mol
* Volume O₂ awal (V1) = 12.2 L
* Tekanan (P) = 1 atm (tetap)
* Suhu (T) = 25°C = 298 K (tetap)

Reaksi:

3O₂ → 2O₃

Ditanya:

* Volume O₃ yang terbentuk (V2)

Penyelesaian:

Dari persamaan reaksi, 3 mol O₂ menghasilkan 2 mol O₃. Kita dapat menggunakan perbandingan mol untuk mencari mol O₃ yang terbentuk:

(0.5 mol O₂) * (2 mol O₃ / 3 mol O₂) = 1/3 mol O₃

Karena tekanan dan suhu konstan, kita dapat menggunakan Hukum Avogadro yang menyatakan bahwa volume gas berbanding lurus dengan jumlah mol gas pada tekanan dan suhu konstan. Rumusnya:

V1/n1 = V2/n2

Dimana:

* V1 = volume O₂ awal
* n1 = mol O₂ awal
* V2 = volume O₃ yang terbentuk
* n2 = mol O₃ yang terbentuk

Substitusikan nilai yang diketahui:

12.2 L / 0.5 mol = V2 / (1/3 mol)

V2 = (12.2 L * (1/3 mol)) / 0.5 mol

V2 ≈ 8.13 L

Jadi, volume ozon yang terbentuk adalah sekitar 8.13 L.

Kesimpulan:

Kedua soal telah diselesaikan dengan menggunakan hukum gas ideal yang relevan. Perlu diingat bahwa hasil perhitungan ini merupakan pendekatan, karena asumsi idealitas gas mungkin tidak sepenuhnya akurat dalam kondisi nyata.

Pertanyaan

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih