2. Larutan NiBr_(2) dan larutan AgNO_(3) dielektrolisis secara seri menggunakan arus dan waktu yang sama sehingga dihasilkan 11 ,8 gram endapan nikel Jika massa molar Ni =59gram/mol dan massa molar Ag=108gram/mol Tentukan massa logam Ag yang diendapkan pada larutan AgNO_(3) Diket: Ditanya: Dijawab:

Question

Pertanyaan

2. Larutan NiBr_(2) dan larutan AgNO_(3) dielektrolisis secara seri menggunakan arus dan waktu yang sama sehingga dihasilkan 11 ,8 gram endapan nikel Jika massa molar Ni =59gram/mol dan massa molar Ag=108gram/mol Tentukan massa logam Ag yang diendapkan pada larutan AgNO_(3) Diket: Ditanya: Dijawab:

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Penyelesaian Soal Elektrokimia

Diketahui:

* Massa endapan Ni = 11,8 gram
* Massa molar Ni = 59 gram/mol
* Massa molar Ag = 108 gram/mol

Ditanya:

* Massa logam Ag yang diendapkan

Dijawab:

1. Menentukan mol Ni yang diendapkan:
* Mol Ni = Massa Ni / Massa molar Ni = 11,8 gram / 59 gram/mol = 0,2 mol

2. Menentukan mol elektron yang terlibat dalam reaksi elektrolisis Ni:
* Reaksi elektrolisis Ni: Ni²⁺(aq) + 2e⁻ → Ni(s)
* Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa 1 mol Ni membutuhkan 2 mol elektron.
* Mol elektron = 2 x mol Ni = 2 x 0,2 mol = 0,4 mol

3. Menentukan mol Ag yang diendapkan:
* Reaksi elektrolisis Ag: Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s)
* Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa 1 mol Ag membutuhkan 1 mol elektron.
* Mol Ag = mol elektron = 0,4 mol

4. Menentukan massa Ag yang diendapkan:
* Massa Ag = mol Ag x Massa molar Ag = 0,4 mol x 108 gram/mol = 43,2 gram

Jadi, massa logam Ag yang diendapkan pada larutan AgNO₃ adalah 43,2 gram.

Pertanyaan

2. Larutan NiBr_(2) dan larutan AgNO_(3) dielektrolisis secara seri menggunakan arus dan waktu yang sama sehingga dihasilkan 11 ,8 gram endapan nikel Jika massa molar Ni =59gram/mol dan massa molar Ag=108gram/mol Tentukan massa logam Ag yang diendapkan pada larutan AgNO_(3) Diket: Ditanya: Dijawab:

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih