Besi (II) dititrasi dengan kalium permanganat 0,0206 M, dalam media asam Sebanyak 40.20 mL larutan KMnO4 digunakar I untuk bereaksi. Tentukan mg besi dalam larutan tersebut.

Question

Pertanyaan

Besi (II) dititrasi dengan kalium permanganat 0,0206 M, dalam media asam Sebanyak 40.20 mL larutan KMnO4 digunakar I untuk bereaksi. Tentukan mg besi dalam larutan tersebut.

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menentukan massa besi (II) dalam larutan, kita perlu mengikuti langkah-langkah berikut:

1. Tulis reaksi kimia yang seimbang:
Reaksi antara besi (II) dan kalium permanganat dalam media asam adalah:
\[
5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O
\]

2. Hitung mol KMnO4 yang digunakan:
Diketahui konsentrasi KMnO4 adalah 0,0206 M dan volume yang digunakan adalah 40,20 mL (atau 0,04020 L).
\[
\text{Mol KMnO4} = \text{Konsentrasi} \times \text{Volume} = 0,0206 \, \text{M} \times 0,04020 \, \text{L} = 0,00082812 \, \text{mol}
\]

3. Gunakan stoikiometri reaksi untuk menghitung mol Fe²⁺:
Dari reaksi di atas, kita tahu bahwa 1 mol KMnO4 bereaksi dengan 5 mol Fe²⁺.
\[
\text{Mol Fe}^{2+} = 0,00082812 \, \text{mol KMnO4} \times 5 = 0,0041406 \, \text{mol}
\]

4. Hitung massa Fe²⁺:
Massa molar Fe adalah sekitar 55,845 g/mol.
\[
\text{Massa Fe}^{2+} = \text{Mol Fe}^{2+} \times \text{Massa molar Fe} = 0,0041406 \, \text{mol} \times 55,845 \, \text{g/mol} = 0,2317 \, \text{g}
\]

Jadi, massa besi (II) dalam larutan tersebut adalah sekitar 0,2317 gram.

Pertanyaan

Besi (II) dititrasi dengan kalium permanganat 0,0206 M, dalam media asam Sebanyak 40.20 mL larutan KMnO4 digunakar I untuk bereaksi. Tentukan mg besi dalam larutan tersebut.

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih