Pertanyaan
1. Laboran sedang mempersiapkan larutan glukosa,dengan menambahkan 90 gr glukosa (Mr=180) ke dalam 200 ml air ( Mr=18 , massa jenis 1gr/ml ) hingga volume larutan menjadi 250 ml . Pada suhu 100^circ C air memiliki tekanan uap 760 mmHg. (Kbair=0,5;Kfair=1,8) Hitung : a. Mol glukosa b. Mol air c. Fraksi mol terlarut d. Fraksi mol pelarut e. Molalitas f. Molaritas g. Penurunan tekanan uap larutan h. Tekanan uap larutan i. Kenaikan ttik didih larutan i. Titik didih larutan k. Penurunan titik beku larutan I. Titik beku larutan m. Tekanan osmotik larutan 2. Berapa titik didih dan titik beku larutan 0,05 m CaCl_(2) (Kb air=0,5,Kfair=1,8)
Jawaban
b. Mol air = $\frac{200 ml \times 1 g/ml}{18 g/mol} = 11,11 mol$
c. Fraksi mol terlarut = $\frac{0,5 mol}{5 mol + 11,11 mol} = 0,0426$
d. Fraksi mol pelarut = $\frac{11,11 mol}{0,5 mol + 11,11 mol} = 0,9574$
e. Molalitas = $\frac{0,5 mol}{0,2 kg} = 2,5 m$
f. Molaritas = $\frac{0,5 mol}{0,25 L} = 2 M$
g. Penurunan tekanan uap larutan = $0,0426 \times 760 mmHg = 32,36 mmHg$
h. Tekanan uap larutan = $760 mmHg - 32,36 mmHg = 727,64 mmHg$
i. Kenaikan titik didih = $0,9574 \times 1,8^{\circ}C/m \times 2 M = 3,44^{\circ}C$
j. Titik didih larutan = $100^{\circ}C + 3,44^{\circ}C = 103,44^{\circ}C$
k. Penurunan titik beku larutan = $0,9574 \times 1,8^{\circ}C/m \times 2 M = 3,44^{\circ}C$
l. Titik beku larutan = $0^{\circ}C - 3,44^{\circ}C = -3,44^{\circ}C$
m. Tekanan osmotik larutan = $2 M \times 0,0821 L atm/mol K \times 273 K = 44,94 atm$
2. Titik didih larutan $0,05 M CaCl_{2}$ = $100^{\circ}C + 1,8^{\circ}C/m \times 0,05 M \times 3 = 101,7^{\circ}C$
Titik beku larutan $0,05 M CaCl_{2}$ = $0^{\circ}C - 1,8^{\circ}C/m \times 0,05 M \times 3 = -2,7^{\circ}C$
Pertanyaan Panas
lebih
29. Sebanyak 4 gram senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dan menghasilkan 11 gram gram gas karbondioksida. Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut
5. Buat konfigurasi electron, dan tentukan electron valensi atomnya dari : a. Sn dengan no atom 50 b. Fe^2+ dengan no atom 26 c. Br^- no atom 35
mum. 3. Hitunglah volume larutan asam sulfat pekat 98% m/mH_(2)SO_(4) (massa jenis 1,84g/cm^3 ), yang akan berisi 40,0 g H_(2)SO_(4) murni.
4 argakeempatbilangan kuantum elektron terakhir unsur-unsur berikut! a. (}_{28)Ni b. (}_{35)Br C. (}_{31)Ga
7. Dalam satu terdapat kelarutan (K_(sp))BaF_(2) adalah __ 525mgBaF_(2)(ArBa=137,F=19). Hasil kali A. 3,00times 10^-9 D. 1,08times 10^-9 B. 3,00times
1. "Materi tersusun dari partikel-partikel kecil yang tidak dapat dipisahkan lagi, yang disebut atom". Pernyataan tersebut merujuk pada teori atom yan
6. Yang bukan dalam ilmu biologi, ilmu kimia membantu menjelaskan proses biologi di alam dan manusia adalah __ a. Metabolisme b. Fotosintesis c. Respi
Atom natrium LUMPUR LAPINDO Gamber 1.Tinfografik kandunger logam dalam lumpur lapindo Berdasarkan infografik d samping. tentukan nomor massa nomor ato
dua unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. [Ar]45^2 R [Ar]35^23p^3 Rumus kimia dan jenis ikatan yang terbentuk antara Rumic Gan Radalah __
3KOH(aq)+H_(3)PO_(4)(aq)arrow K_(3)PO_(4)(aq)+3H_(2)O(I) Koefesien K_(3)PO_(4) 4 3 2 1 0
3.Di antara larvian beri finggi! a. AlCl_(3) 0,3 m b. 1+2504 0,5m C. VREA 0.4 m.
Diketahui Perubahan entalpi untuk reaksi H_(2)O_((1))arrow H_(2(g))+1/2O_(2(g)) adalah __ +285,58kJ +89,15kJ -8,87kJ -89,15kJ -285,58kJ
19. Rumus empiris dari C_(2)H_(2) adalah 20. Rumus molekul C_(6)H_(12)O_(6) dan rumus empiris CH_(2)O adalah senyawa 21. Senyawa yang mempunyai rumus
Larutan yang isotonis dengan kalium 4 poin nitrat (KNO3) 0,2 M adalah __ Urea 0,5 M Magnesium sulfat (MgSO4) 0,4 m Asam klorida ( (HCl) 0,3 M Aluminiu
7. Dari ketiga macam larutan perendaman di atas manakah yang selisih beratr paling banyak dan manakah yang paling sedikit ?jelaskan