1. Elektron dengan bilangan kuantum n=3,l=2,m=0 dan s=-1/2 memiliki bentuk orbital __ 2. Tentukan bentuk orbital dan empat bilangan kuantum dari elektron berikut: a. 4s^1 3p^4 e. 3d^7 b. 3d^5 d. 2s^2 f. 4p^2

Question

Pertanyaan

1. Elektron dengan bilangan kuantum n=3,l=2,m=0 dan s=-1/2 memiliki bentuk orbital __ 2. Tentukan bentuk orbital dan empat bilangan kuantum dari elektron berikut: a. 4s^1 3p^4 e. 3d^7 b. 3d^5 d. 2s^2 f. 4p^2

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

1. Elektron dengan bilangan kuantum $n=3,l=2,m=0$ dan $s=-1/2$ memiliki bentuk orbital d.

**

Answer 2

* Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan tingkat energi elektron. Dalam kasus ini, n = 3, yang berarti elektron berada pada kulit elektron ketiga.
* Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan bentuk orbital. l = 2 menunjukkan orbital d.
* Bilangan kuantum magnetik (m) menunjukkan orientasi orbital dalam ruang. m = 0 menunjukkan orbital d yang memiliki orientasi sepanjang sumbu z.
* Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah spin elektron. s = -1/2 menunjukkan spin elektron ke bawah.

Bentuk orbital d:

Orbital d memiliki bentuk yang lebih kompleks dibandingkan dengan orbital s dan p. Ada lima orbital d, yang diberi label dxy, dxz, dyz, dx2-y2, dan dz2. Orbital dxy, dxz, dan dyz memiliki bentuk seperti "pelana", sedangkan orbital dx2-y2 dan dz2 memiliki bentuk yang lebih kompleks.

2. Bentuk orbital dan empat bilangan kuantum dari elektron berikut:

a. 4s¹

* Bentuk orbital: s
* Bilangan kuantum: n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2 (karena hanya ada satu elektron)

b. 3d⁵

* Bentuk orbital: d
* Bilangan kuantum: n = 3, l = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2, s = +1/2 (untuk 3 elektron pertama) dan s = -1/2 (untuk 2 elektron terakhir)

c. 3p⁴

* Bentuk orbital: p
* Bilangan kuantum: n = 3, l = 1, m = -1, 0, +1, s = +1/2 (untuk 2 elektron pertama) dan s = -1/2 (untuk 2 elektron terakhir)

d. 2s²

* Bentuk orbital: s
* Bilangan kuantum: n = 2, l = 0, m = 0, s = +1/2 (untuk satu elektron) dan s = -1/2 (untuk satu elektron)

e. 3d⁷

* Bentuk orbital: d
* Bilangan kuantum: n = 3, l = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2, s = +1/2 (untuk 3 elektron pertama) dan s = -1/2 (untuk 4 elektron terakhir)

f. 4p²

* Bentuk orbital: p
* Bilangan kuantum: n = 4, l = 1, m = -1, 0, +1, s = +1/2 (untuk satu elektron) dan s = -1/2 (untuk satu elektron)

Catatan:**

* Bilangan kuantum magnetik (m) dapat mengambil nilai dari -l hingga +l, termasuk 0.
* Bilangan kuantum spin (s) dapat mengambil nilai +1/2 atau -1/2.
* Untuk menentukan bilangan kuantum spin, kita perlu mengikuti aturan Hund, yaitu elektron akan mengisi orbital secara terpisah terlebih dahulu sebelum mengisi orbital yang sama.

Pertanyaan

1. Elektron dengan bilangan kuantum n=3,l=2,m=0 dan s=-1/2 memiliki bentuk orbital __ 2. Tentukan bentuk orbital dan empat bilangan kuantum dari elektron berikut: a. 4s^1 3p^4 e. 3d^7 b. 3d^5 d. 2s^2 f. 4p^2

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih