18. Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut. C-H=413kJ/mol Cequiv C=839kJ/mol O-H=463kJ/mol C=0=799kJ/mol 0=0=495kJ/mol Perubahan entalpi pada pembakaran 13g gas asetilena (C_(2)H_(2)) adalah __ kJ. (A_(r)H=1; C=12) A. -1.219,50 D. +609,75 B. -609,75 E. +1.219,50 C. -364,00 19. Diberikan beberapa reaksi sebagai berikut. H_(2)O(I)arrow H_(2)O(s) Delta H=-5,9kJ 2H_(2)(g)+O_(2)(g)arrow 2H_(2)O(g) Delta H=-484kJ 2H_(2)(g)+O_(2)(g)arrow 2H_(2)O(I) Delta H=-572kJ B. Pilihan Ganda Kompleks Maka, perubahan entalpi dari es menjadi uap air adalah __ A. +55,8kJmol^-1 D. -32,2kJmol^-1 B. +49,9kJmol^-1 E. -533,9kJmol^-1 C. +27,9kJmol^-1 20. Perhatikan reaksi pembentukan amonia berikut. N_(2)(g)+3H_(2)(g)arrow 2NH_(3)(g) Delta H=-107kJ Jika energi ikatan Nequiv N adalah 941kJ/ mol dan H-H adalah 436kJ/mol maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH_(3) adalah __ A. 357kJ/mol D. 2.249kJ/mol B. 393kJ/mol E. 2.356kJ/mol C. 2.142kJ/mol

Question

Pertanyaan

18. Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut. C-H=413kJ/mol Cequiv C=839kJ/mol O-H=463kJ/mol C=0=799kJ/mol 0=0=495kJ/mol Perubahan entalpi pada pembakaran 13g gas asetilena (C_(2)H_(2)) adalah __ kJ. (A_(r)H=1; C=12) A. -1.219,50 D. +609,75 B. -609,75 E. +1.219,50 C. -364,00 19. Diberikan beberapa reaksi sebagai berikut. H_(2)O(I)arrow H_(2)O(s) Delta H=-5,9kJ 2H_(2)(g)+O_(2)(g)arrow 2H_(2)O(g) Delta H=-484kJ 2H_(2)(g)+O_(2)(g)arrow 2H_(2)O(I) Delta H=-572kJ B. Pilihan Ganda Kompleks Maka, perubahan entalpi dari es menjadi uap air adalah __ A. +55,8kJmol^-1 D. -32,2kJmol^-1 B. +49,9kJmol^-1 E. -533,9kJmol^-1 C. +27,9kJmol^-1 20. Perhatikan reaksi pembentukan amonia berikut. N_(2)(g)+3H_(2)(g)arrow 2NH_(3)(g) Delta H=-107kJ Jika energi ikatan Nequiv N adalah 941kJ/ mol dan H-H adalah 436kJ/mol maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH_(3) adalah __ A. 357kJ/mol D. 2.249kJ/mol B. 393kJ/mol E. 2.356kJ/mol C. 2.142kJ/mol

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Jawaban dan Penjelasan Soal Kimia

Berikut adalah jawaban dan penjelasan untuk soal-soal kimia yang Anda berikan:

Soal 18:

Langkah 1: Menuliskan persamaan reaksi pembakaran asetilena

$C_2H_2(g) + \frac{5}{2}O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) + H_2O(g)$

Langkah 2: Menghitung mol asetilena

Massa asetilena = 13 g
Mr asetilena = (2 x 12) + (2 x 1) = 26 g/mol
Mol asetilena = 13 g / 26 g/mol = 0,5 mol

Langkah 3: Menghitung perubahan entalpi pembakaran

$\Delta H = \sum \text{Energi Ikatan Reaktan} - \sum \text{Energi Ikatan Produk}$

$\Delta H = [(2 \times C\equiv C) + (2 \times C-H)] - [(4 \times C=O) + (2 \times O-H)]$

$\Delta H = [(2 \times 839) + (2 \times 413)] - [(4 \times 799) + (2 \times 463)]$

$\Delta H = -1219,5 kJ/mol$

Langkah 4: Menghitung perubahan entalpi untuk 0,5 mol asetilena

$\Delta H = -1219,5 kJ/mol \times 0,5 mol = -609,75 kJ$

Jadi, perubahan entalpi pada pembakaran 13 g gas asetilena adalah -609,75 kJ (B).

Soal 19:

Langkah 1: Menentukan persamaan reaksi yang relevan

Persamaan reaksi yang relevan adalah:

* $H_2O(l) \rightarrow H_2O(g) \quad \Delta H = +44 kJ$ (diperoleh dengan mengurangi persamaan reaksi 3 dari persamaan reaksi 2)

Langkah 2: Menghitung perubahan entalpi dari es menjadi uap air

Perubahan entalpi dari es menjadi uap air dapat dihitung dengan menjumlahkan perubahan entalpi dari es menjadi air cair dan air cair menjadi uap air:

$\Delta H = \Delta H_{es \rightarrow air} + \Delta H_{air \rightarrow uap}$

$\Delta H = -5,9 kJ + 44 kJ = +38,1 kJ/mol$

Jadi, perubahan entalpi dari es menjadi uap air adalah +38,1 kJ/mol. Jawaban yang paling mendekati adalah +38,1 kJ/mol, namun tidak ada pilihan yang tepat.

Soal 20:

Langkah 1: Menuliskan persamaan reaksi pembentukan amonia

$N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g) \quad \Delta H = -107 kJ$

Langkah 2: Menghitung energi ikatan total reaktan

Energi ikatan total reaktan = (1 x N≡N) + (3 x H-H) = (1 x 941) + (3 x 436) = 2249 kJ/mol

Langkah 3: Menghitung energi ikatan total produk

Energi ikatan total produk = (6 x N-H)

Langkah 4: Menghitung energi ikatan rata-rata N-H

$\Delta H = \sum \text{Energi Ikatan Reaktan} - \sum \text{Energi Ikatan Produk}$

$-107 kJ = 2249 kJ - (6 \times N-H)$

$6 \times N-H = 2249 kJ + 107 kJ = 2356 kJ$

$N-H = 2356 kJ / 6 = 393 kJ/mol$

Jadi, energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah 393 kJ/mol (B).

Pertanyaan

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih