15. pH dari larutan garam NH_(4)Cl 0.4 M (KbNH_(3)=4,0times 10^-5) adalah a. 6 b. 5 C. 8+log5 d. 8 e. 9 16. pH yang terbentuk dari pencampuran 100 mL larutan HCl 0,2 M dan 100 mL larutan NaOH 0,2 M adalah a. 7 b. 8 C. 9 d. 10 e. 6 17. Lima senyawa berikut memiliki konsentrasi masing-masing 0,1M:CH_(3)COOH,NH_(3),NaCl HCl, NaOH . Urutan pH dari yang paling kecil ke paling besar adalah __ a. CH_(3)COOH,NH_(3) , NaCl, HCl , NaOH b. HCl,CH_(3)COOH , NaCl, NH_(3) , NaOH C NaOH,NH_(3),NaCl,CH_(3)COOH, d HCl,NaOH,CH_(3)COOH,NH_(3) NaCl e NaOH,CH_(3)COOH,NH_(3),NaCl,HCl 18. Pada penambahan sedikit basa pada larutan penyangga HOCl/OCl- menyebabkan a. pH menjadi lebih besar b. pH menjadi lebih kecil C. Larutan menjadi asam d. pH sistem tetap e. Larutan menjadi basa 19. Pasangan larutan berikut ini yang menghasilkan larutan penyangga basa adalah a 100mLNH_(4)OH0,2M+100mLHCl0,1M 100mLNH_(4)OH0,2M+100mLHCl0,3 C 100mLNaOH0,2M+100mLCH_(3)COOH0,2M d 100mLNaOH0,2M+100mLHCN0,1M e 100mLNaOH0,2M+100mLHCN0,2M 20. Larutan garam K_(2)SO_(4) merupakan __ a. Garam yang terhidrolisis sebagian dan bersifat asam b. Garam yang tidak terhidrolisis dan bersifat netral C. Garam yang terhidrolisis total dan bersifat basa d. Garam yang terhidrolisis sebagian dan bersifat netral e. Garam yang terhidrolisi sebagian dan bersifat basa

Question

Pertanyaan

15. pH dari larutan garam NH_(4)Cl 0.4 M (KbNH_(3)=4,0times 10^-5) adalah a. 6 b. 5 C. 8+log5 d. 8 e. 9 16. pH yang terbentuk dari pencampuran 100 mL larutan HCl 0,2 M dan 100 mL larutan NaOH 0,2 M adalah a. 7 b. 8 C. 9 d. 10 e. 6 17. Lima senyawa berikut memiliki konsentrasi masing-masing 0,1M:CH_(3)COOH,NH_(3),NaCl HCl, NaOH . Urutan pH dari yang paling kecil ke paling besar adalah __ a. CH_(3)COOH,NH_(3) , NaCl, HCl , NaOH b. HCl,CH_(3)COOH , NaCl, NH_(3) , NaOH C NaOH,NH_(3),NaCl,CH_(3)COOH, d HCl,NaOH,CH_(3)COOH,NH_(3) NaCl e NaOH,CH_(3)COOH,NH_(3),NaCl,HCl 18. Pada penambahan sedikit basa pada larutan penyangga HOCl/OCl- menyebabkan a. pH menjadi lebih besar b. pH menjadi lebih kecil C. Larutan menjadi asam d. pH sistem tetap e. Larutan menjadi basa 19. Pasangan larutan berikut ini yang menghasilkan larutan penyangga basa adalah a 100mLNH_(4)OH0,2M+100mLHCl0,1M 100mLNH_(4)OH0,2M+100mLHCl0,3 C 100mLNaOH0,2M+100mLCH_(3)COOH0,2M d 100mLNaOH0,2M+100mLHCN0,1M e 100mLNaOH0,2M+100mLHCN0,2M 20. Larutan garam K_(2)SO_(4) merupakan __ a. Garam yang terhidrolisis sebagian dan bersifat asam b. Garam yang tidak terhidrolisis dan bersifat netral C. Garam yang terhidrolisis total dan bersifat basa d. Garam yang terhidrolisis sebagian dan bersifat netral e. Garam yang terhidrolisi sebagian dan bersifat basa

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

15. C
16. A
17. B
18. D
19. E
20. B

Answer 2

15. pH dari larutan garam dapat dihitung dengan rumus pH = pKa + log ([garam]/[asam]). Dalam hal ini, pKa dari NH3 adalah -log(4.0×10^-5) = 4.4. Jadi, pH = 4.4 + log(0.4/0.4) = 4.4 + 0 = 4.4. Namun, karena garam ini adalah garam asam, pH sebenarnya adalah 8 + log5.
16. Ketika HCl dan NaOH dicampur, mereka akan bereaksi sepenuhnya untuk membentuk air dan garam. Karena konsentrasi awal HCl dan NaOH sama, maka semua HCl dan NaOH akan bereaksi sepenuhnya. Oleh karena itu, pH larutan yang dihasilkan adalah 7.
17. Urutan pH dari yang paling kecil ke paling besar adalah HCl (pH 0), CH3COOH (pH 2.88), NaCl (pH 7), NH3 (pH 11.04), dan NaOH (pH 14).
18. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH-nya meskipun ditambahkan asam atau basa. Jadi, jika basa ditambahkan ke larutan penyangga, pH sistem tetap.
19. Larutan penyangga basa terbentuk ketika basa lemah dan garam asamnya dicampur. Dalam hal ini, NaOH adalah basa kuat dan HCN adalah asam lemah. Oleh karena itu, campuran NaOH dan HCN akan menghasilkan larutan penyangga basa.
20. K2SO4 adalah garam yang tidak terhidrolisis dan bersifat netral.

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih