100 mL asam klorida 1 mol L-pada suhu 25^circ C bereaksi dengan 100mL natrium hidroksida 1molL^- pada suhu 25^circ C Suhu tertinggi campuran adalah 34^circ C . (kalor jenis dar=4,2J/^circ C a. Berapa Delta H reaksi tersebut? b. Berapa Delta H_(f)^circ 1 mol air menurut percobaan reaksi ini?

Question

Pertanyaan

100 mL asam klorida 1 mol L-pada suhu 25^circ C bereaksi dengan 100mL natrium hidroksida 1molL^- pada suhu 25^circ C Suhu tertinggi campuran adalah 34^circ C . (kalor jenis dar=4,2J/^circ C a. Berapa Delta H reaksi tersebut? b. Berapa Delta H_(f)^circ 1 mol air menurut percobaan reaksi ini?

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Berikut adalah langkah-langkah untuk menyelesaikan soal tersebut:

a. Menentukan $\Delta H$ reaksi

1. Menghitung kalor yang diserap oleh larutan:
- Massa larutan = 100 mL + 100 mL = 200 mL = 200 g (asumsikan massa jenis larutan = 1 g/mL)
- Perubahan suhu = 34 °C - 25 °C = 9 °C
- Kalor = massa x kalor jenis x perubahan suhu = 200 g x 4,2 J/g°C x 9 °C = 7560 J = 7,56 kJ

2. Menentukan $\Delta H$ reaksi:
- Reaksi ini merupakan reaksi netralisasi, yaitu reaksi antara asam dan basa yang menghasilkan garam dan air.
- Karena reaksi ini menghasilkan kalor, maka $\Delta H$ bernilai negatif.
- $\Delta H$ reaksi = - kalor yang diserap = -7,56 kJ

b. Menentukan $\Delta H_{f}^{\circ }$ 1 mol air

1. Menuliskan persamaan reaksi:
- HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

2. Menentukan jumlah mol reaktan:
- Mol HCl = 100 mL x 1 mol/L = 0,1 mol
- Mol NaOH = 100 mL x 1 mol/L = 0,1 mol

3. Menentukan jumlah mol air yang terbentuk:
- Berdasarkan persamaan reaksi, 1 mol HCl bereaksi dengan 1 mol NaOH menghasilkan 1 mol H₂O.
- Karena mol HCl dan NaOH sama, maka mol H₂O yang terbentuk = 0,1 mol

4. Menghitung $\Delta H_{f}^{\circ }$ 1 mol air:
- $\Delta H_{f}^{\circ }$ 1 mol air = $\Delta H$ reaksi / mol H₂O = -7,56 kJ / 0,1 mol = -75,6 kJ/mol

Jadi, jawabannya adalah:

a. $\Delta H$ reaksi = -7,56 kJ
b. $\Delta H_{f}^{\circ }$ 1 mol air = -75,6 kJ/mol

Catatan:

- Nilai $\Delta H_{f}^{\circ }$ yang diperoleh dari percobaan ini mungkin sedikit berbeda dengan nilai standar yang tercantum dalam tabel data termodinamika. Hal ini disebabkan oleh beberapa faktor, seperti ketidaksempurnaan dalam pengukuran dan asumsi yang dibuat dalam perhitungan.
- Percobaan ini hanya memberikan estimasi kasar dari $\Delta H_{f}^{\circ }$ air. Untuk mendapatkan nilai yang lebih akurat, diperlukan percobaan yang lebih teliti dan metode pengukuran yang lebih canggih.

Pertanyaan

100 mL asam klorida 1 mol L-pada suhu 25^circ C bereaksi dengan 100mL natrium hidroksida 1molL^- pada suhu 25^circ C Suhu tertinggi campuran adalah 34^circ C . (kalor jenis dar=4,2J/^circ C a. Berapa Delta H reaksi tersebut? b. Berapa Delta H_(f)^circ 1 mol air menurut percobaan reaksi ini?

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih