1. Sebanyak 4 gram natrium hidroksida (MrNaOH=40 dimasukkan ke dalam calorimeter yang berisi 400 ml air , ternyata larutan hasil reaksi mengalami kenaikan 10^circ C dari suhu mula-mula. Bila massa jenis air=1gram/ml dan kalor jenis larutan=4,2J/gr.^circ C, tentukan perubahan entalpi pelarutan natrium hidroksida (asumsikan massa larutan hanya massa air)! (40 poin) 2. Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar: (60 poin) CH_(3)OH(I)=-238,6kJ/mol CO_(2)(g)=-393,5kJ/mol H_(2)O(I)=-286kJ/mol ArH=1,ArC=12,ArO=16 a. Tentukan entalpi pembakaran methanol, CH_(3)OH! b. Tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gram metanol!

Question

Pertanyaan

1. Sebanyak 4 gram natrium hidroksida (MrNaOH=40 dimasukkan ke dalam calorimeter yang berisi 400 ml air , ternyata larutan hasil reaksi mengalami kenaikan 10^circ C dari suhu mula-mula. Bila massa jenis air=1gram/ml dan kalor jenis larutan=4,2J/gr.^circ C, tentukan perubahan entalpi pelarutan natrium hidroksida (asumsikan massa larutan hanya massa air)! (40 poin) 2. Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar: (60 poin) CH_(3)OH(I)=-238,6kJ/mol CO_(2)(g)=-393,5kJ/mol H_(2)O(I)=-286kJ/mol ArH=1,ArC=12,ArO=16 a. Tentukan entalpi pembakaran methanol, CH_(3)OH! b. Tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gram metanol!

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Perubahan entalpi pelarutan natrium hidroksida adalah \(-16,8 \text{ kJ/mol}\).

2. Entalpi Pembakaran Methanol:

Penjelasan:

* Reaksi pembakaran methanol (CH₃OH) adalah:
\[
2 \text{CH}_3\text{OH}(l) + 3 \text{O}_2(g) \rightarrow 2 \text{CO}_2(g) + 4 \text{H}_2\text{O}(l) + \text{kalor}
\]

* Hitung entalpi pembakaran standar untuk methanol menggunakan entalpi pembentukan standar:
\[
\Delta H_{\text{pembakaran}} = [2 \times \Delta H_{\text{f}}(\text{CO}_2) + 4 \times \Delta H_{\text{f}}(\text{H}_2\text{O})] - [2 \times \Delta H_{\text{f}}(\text{CH}_3\text{OH})]
\]
\[
\Delta H_{\text{pembakaran}} = [2 \times (-393,5) + 4 \times (-286)] - [2 \times (-238,6)]
\]
\[
\Delta H_{\text{pembakaran}} = [-787 - 1144] - [-477,2] = -1631,8 \text{ kJ/mol}
\]

* Untuk menentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gram metanol, terlebih dahulu hitung mol metanol:
\[
\text{Mol CH}_3\text{OH} = \frac{\text{massa}}{\text{Mr}} = \frac{8 \text{ gram}}{32} = 0,25 \text{ mol}
\]

* Hitung kalor yang dibebaskan:
\[
\text{Kalor yang dibebaskan} = \Delta H_{\text{pembakaran}} \times \text{mol CH}_3\text{OH} = -1631,8 \text{ kJ/mol} \times 0,25 \text{ mol} = -407,95 \text{ kJ}
\]

Jawaban:**

a. Entalpi pembakaran methanol adalah \(-1631,8 \text{ kJ/mol}\).

b. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gram metanol adalah \(-407,95 \text{ kJ}\).

Answer 2

* Hitung jumlah mol natrium hidroksida (NaOH) yang digunakan:
\[
\text{Mol NaOH} = \frac{\text{massa}}{\text{Mr}} = \frac{4 \text{ gram}}{40} = 0,1 \text{ mol}
\]

* Hitung massa air (H₂O) dalam calorimeter:
\[
\text{Massa air} = 400 \text{ ml} \times 1 \text{ gram/ml} = 400 \text{ gram}
\]

* Hitung jumlah panas yang diserap oleh air (q):
\[
q = \text{massa air} \times \text{kalor jenis larutan} \times \Delta T
\]
\[
q = 400 \text{ gram} \times 4,2 \text{ J/gr.°C} \times 10°C = 1680 \text{ J} = 1,68 \text{ kJ}
\]

* Karena panas yang diserap oleh air sama dengan panas yang dilepaskan oleh pelarutan NaOH, maka perubahan entalpi pelarutan NaOH adalah:
\[
\Delta H_{\text{pelarutan}} = \frac{q}{\text{mol NaOH}} = \frac{1,68 \text{ kJ}}{0,1 \text{ mol}} = -16,8 \text{ kJ/mol}
\]

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih