3. Potongan kawat besi seberat 2,5 g Kawat dilarutkan dalam asam yang mengoksidasikan menjadi Fe^2+ dan dibuat larutan menjadi 250 ml. 25 ml sample dititrasi dengan 0,02mol/l larutan kalium dikhromat memerlukan volume 31 ml. a). Tulis reaksi redoks yang terjadi? b). Hitung kadar besi dalam kawat?

Question

Pertanyaan

3. Potongan kawat besi seberat 2,5 g Kawat dilarutkan dalam asam yang mengoksidasikan menjadi Fe^2+ dan dibuat larutan menjadi 250 ml. 25 ml sample dititrasi dengan 0,02mol/l larutan kalium dikhromat memerlukan volume 31 ml. a). Tulis reaksi redoks yang terjadi? b). Hitung kadar besi dalam kawat?

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

a). Reaksi Redoks yang Terjadi:

Dalam reaksi redoks ini, besi (Fe) dioksidasi menjadi ion ferro (Fe²⁺), dan kromium (Cr) dalam kalium dikromat (K₂Cr₂O₇) direduksi menjadi kromium (Cr) dalam bentuk Cr³⁺. Reaksi redoksnya adalah sebagai berikut:

\[ \text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2e^- \]
\[ \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2\text{Cr}^{3+} + 7\text{H}_2\text{O} \]

Ketika digabungkan, reaksi keseluruhan adalah:

\[ \text{Fe} + \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + 14H^+ \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2\text{Cr}^{3+} + 7\text{H}_text{O} \]

b). Hitung Kadar Besi dalam Kawat:

Untuk menghitung kadar besi dalam kawat, kita perlu menentukan jumlah mol besi yang bereaksi berdasarkan volume larutan kalium dikromat yang digunakan.

1. Hitung mol K₂Cr₂O₇ yang digunakan:

Volume sampel yang dititr 25 ml
Konsentrasi K₂Cr₂O₇ = 0,02 mol/L
Volume total larutan K₂Cr₂O₇ yang digunakan = 31 ml

\[ \text{Mol K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 = 0,02 \, \text{mol/L} \times 0,031 \text{L} = 0,00062 \, \text{mol} \]

2. Hitung mol Fe yang bereaksi:

Dari reaksi redoks, rasio mol antara Fe dan K₂Cr₂O₇ adalah 6:1. Jadi, mol Fe yang bereaksi adalah:

\[ \text{Mol Fe} = 6 \times \text K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 = 6 \times 0,00062 \, \text{mol} = 0,00372 \, \text{mol} \]

3. Hitung massa Fe yang bereaksi:

Massa molar Fe = 55,85 g/mol

\[ \text{Massa Fe} = \text{Mol Fe} \times \text{Massa molar Fe} = 0,00372 \, \text{mol} \times 55,85 \, \text{g/mol} = 0,207 \, \text{g} \]

4. Hitung kadar besi dalam kawat:

Massa kawat awal2,5 g

\[ \text{Kadar besi} = \left( \frac{\text{Massa Fe}}{\text{Massa kawat}} \right) \times 100\% = \left( \frac{0,207 \, \text{g}}{2,5 \, \text{g}} \right) \times 100\% = 28\% \]

Jadi, kadar besi dalam kawat adalah 8,28%.

Pertanyaan

3. Potongan kawat besi seberat 2,5 g Kawat dilarutkan dalam asam yang mengoksidasikan menjadi Fe^2+ dan dibuat larutan menjadi 250 ml. 25 ml sample dititrasi dengan 0,02mol/l larutan kalium dikhromat memerlukan volume 31 ml. a). Tulis reaksi redoks yang terjadi? b). Hitung kadar besi dalam kawat?

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih