Pertanyaan
Saat 50,0 ml larutan HNO_(3) 2,00 M dan 50,0 mL larutan KOH 2,00 M direaksikan dalam kalorimeter , terjadi kenaikan suhu akibat reaksi dari 22^circ C menjadi 30^circ C Hitung perubahar entalpi reaksinya (Delta Hn)!(Date: kalor jenis air=4,18J/g^circ C massa jenis air=1g/mL +39,051kJ/mol +33,440kJ/mol -33,440kJ/mol -39,051kJ/mol +47,18kJ/mol
Jawaban
1. Menentukan jumlah mol reaktan:
* Mol HNO₃ = Molaritas × Volume = 2,00 mol/L × 0,050 L = 0,100 mol
* Mol KOH = Molaritas × Volume = 2,00 mol/L × 0,050 L = 0,100 mol
Reaksi yang terjadi adalah netralisasi asam-basa kuat:
HNO₃(aq) + KOH(aq) → KNO₃(aq) + H₂O(l)
Dari persamaan reaksi, perbandingan mol HNO₃ dan KOH adalah 1:1. Karena mol HNO₃ dan KOH sama, reaksi berlangsung sempurna dan keduanya habis bereaksi.
2. Menghitung kalor yang dihasilkan (q):
* Massa total larutan = (50,0 mL + 50,0 mL) × 1 g/mL = 100 g
* Perubahan suhu ($\Delta T$) = 30°C - 22°C = 8°C
* Kalor jenis air (c) = 4,18 J/g°C
Rumus kalor: q = mcΔT
q = (100 g) × (4,18 J/g°C) × (8°C) = 3344 J = 3,344 kJ
Karena suhu naik, reaksi bersifat eksotermik, sehingga q = -3,344 kJ.
3. Menghitung perubahan entalpi reaksi per mol ($\Delta H_n$):
Karena reaksi berlangsung sempurna dan mol HNO₃ dan KOH sama-sama 0,1 mol, kita bisa menghitung perubahan entalpi per mol:
$\Delta H_n$ = q / mol reaktan = -3,344 kJ / 0,100 mol = -33,44 kJ/mol
Kesimpulan:
Perubahan entalpi reaksi ($\Delta H_n$) untuk netralisasi HNO₃ dan KOH adalah -33,440 kJ/mol. Oleh karena itu, jawaban yang tepat adalah -33,440 kJ/mol.
Pertanyaan Panas
lebih
mathrm(A)_((mathrm(g)))+mathrm(B)_((mathrm(g))) arrow mathrm(A)_(2) mathrm(~B)_(3(mathrm(~g))) (reaksi belum setara) maka untuk bereaksi dengan 10 li
SOAL BENAR/SALAH Ilmu Kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang: susunan materi, sifat materi, struktur materi, perubahan materi, serta energi yang m
Cermatilah data jari-jari atom berikut! Berdasarkan data di atas maka dapat disimpulkan bahwa... a. dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari
SOAL BENAR/SALAH Seorang Ahli kimia Wolfgang Pauli menyatakan bahwa tidak ada dua elektron dalam satu atom yang boleh mempunyai keempat bilangan kuant
Untuk memperoleh susunan elektron yang stabil dapat dilakukan dengan cara: 1) Menangkap elektron menjadi ion positif 2) Serah terima elektron 3) Melep
Elektron terakhir suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n=3, I=1, m=0 dan s=+1 / 2 . Salah satu isotop unsur itu mempunyai neutron =15 . Nomor ma
Menurut teori tumbukan, produk dalam reaksi kimia dapat terbentuk apabila... Terjadi tumbukan antar partikel yang bereaksi Gerakan partikel-partikel r
Jika konfigurasi elektron ion X^3-: 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 , maka nomor atom X adalah .... A. 13 B. 14 C. 15 D. 18 E. 21
7. Zat kimia yang berfungsi untuk menghantarkan rangsang listrik adalah .... A. lipase B. amilase C. esterogen D. neurotransmitter
7. Proses distilasi fraksi ketiga pada pengilangan minyak menghasilkan kerosin dan avtur yang dapat digunakan sebagai bahan bakar .... A. mesin indust
3. Aktivitas pemanfaaatan energi kimia ditandai dengan kenaikan dan penurunan suhu. Dampak reaksi endoterm sebagai akibat kalor dari lingkungan disera
Materi dapat mengalami perubahan secara fisika dan secara kimia, perbedaan dari keduanya dapat diamati dari gejala yang ditimbulkannya. Dari beberapa
Untuk membedakan campuran kedalam larutan, suspensi dan koloid, seorang siswa melakukan beberapa perlakuan terhadap bahan yang telah disiapkan. Ada ba
Perhatikan tabel berikut! No. & multicolumn(1)(|c|)( Peristiwa ) & Jenis perlindungan 1. & Mesin mobil & Diberi pelumas 2. & Kursi taman & Diber
Kalsium karbonat padat direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan larutan kalsium klorida, air dan gas karbon dioksida. Persamaan reaksi yan