Larutan HCl 0,1 M 50 mL dititrasi dengan NaOH 0,1 M.Hitung pH pada awal titrasi dan setelah penambahan 10 mL titran

Question

Pertanyaan

Larutan HCl 0,1 M 50 mL dititrasi dengan NaOH 0,1 M.Hitung pH pada awal titrasi dan setelah penambahan 10 mL titran

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Berikut perhitungan pH pada awal titrasi dan setelah penambahan 10 mL titran NaOH:

1. pH Awal Titrasi (sebelum penambahan NaOH):

* Konsentrasi HCl: 0,1 M
* Volume HCl: 50 mL = 0,05 L

HCl adalah asam kuat, sehingga terionisasi sempurna dalam air:

HCl → H⁺ + Cl⁻

Konsentrasi ion H⁺ sama dengan konsentrasi HCl: [H⁺] = 0,1 M

pH = -log[H⁺] = -log(0,1) = 1

Jadi, pH awal titrasi adalah 1.

2. pH setelah penambahan 10 mL NaOH:

* Jumlah mol HCl awal: (0,1 mol/L) * (0,05 L) = 0,005 mol
* Jumlah mol NaOH ditambahkan: (0,1 mol/L) * (0,01 L) = 0,001 mol

Reaksi antara HCl dan NaOH:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Karena NaOH adalah basa kuat, reaksi ini berlangsung sempurna. Setelah penambahan 10 mL NaOH, 0,001 mol HCl bereaksi dengan 0,001 mol NaOH, sehingga tersisa:

* Jumlah mol HCl sisa: 0,005 mol - 0,001 mol = 0,004 mol
* Volume total larutan: 50 mL + 10 mL = 60 mL = 0,06 L

Konsentrasi HCl sisa: (0,004 mol) / (0,06 L) ≈ 0,067 M

Karena HCl terionisasi sempurna, [H⁺] ≈ 0,067 M

pH = -log[H⁺] = -log(0,067) ≈ 1,17

Jadi, pH setelah penambahan 10 mL NaOH adalah sekitar 1,17.

Kesimpulan:

pH larutan meningkat dari 1 menjadi sekitar 1,17 setelah penambahan 10 mL NaOH 0,1 M. Ini menunjukkan bahwa titrasi sedang berlangsung dan jumlah ion H⁺ dalam larutan berkurang. Perlu diingat bahwa ini adalah perhitungan sederhana yang mengasumsikan aktivitas ion sama dengan konsentrasi. Pada konsentrasi yang lebih tinggi, perbedaan ini bisa menjadi lebih signifikan.

Pertanyaan

Larutan HCl 0,1 M 50 mL dititrasi dengan NaOH 0,1 M.Hitung pH pada awal titrasi dan setelah penambahan 10 mL titran

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih