2. Mengapa penulisan konfigurasi (}_{24)^52Cr=[Ar]4s^130^circ dail bukan 3. Tentukanlah banyak elektron tidak berpasangan dalam atom unsur di bawah ini. a. (}_{24)Cr b. (}_{29)Cu C. (}_{42)Mo

Question

Pertanyaan

$2. Mengapa penulisan konfigurasi (}_{24)^52Cr=[Ar]4s^130^circ dail bukan 3. Tentukanlah banyak elektron tidak berpasangan dalam atom unsur di bawah ini. a. (}_{24)Cr b. (}_{29)Cu C.$

2. Mengapa penulisan konfigurasi (}_{24)^52Cr=[Ar]4s^130^circ dail bukan 3. Tentukanlah banyak elektron tidak berpasangan dalam atom unsur di bawah ini. a. (}_{24)Cr b. (}_{29)Cu C. (}_{42)Mo

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

2. Salah penulisan.
3. a. 4 b. 1 c. 1

Answer 2

2. Konfigurasi elektron yang benar untuk kromium (Cr, nomor atom 24) adalah $[Ar] 3d^5 4s^1$. Kesalahan penulisan terjadi dalam ekspresi "24^2Cr=[Ar]SS^30" yang tidak menggambarkan konfigurasi elektron yang sebenarnya.

3. Untuk menentukan jumlah elektron tidak berpasangan:
a. Kromium (24Cr): Konfigurasi elektronnya $[Ar] 3d^5 4s^1$. Dalam orbital 3d, ada 5 elektron dengan 4 di antaranya berpasangan, sehingga terdapat 1 elektron tidak berpasangan. Di orbital 4s, ada 1 elektron yang juga tidak berpasangan. Jadi, totalnya ada 4 elektron tidak berpasangan.
b. Tembaga (29Cu): Konfigurasi elektronnya $[Ar] 3d^{10} 4s^1$. Semua elektron di orbital 3d berpasangan, tetapi di orbital 4s ada 1 elektron yang tidak berpasangan. Jadi, totalnya ada 1 elektron tidak berpasangan.
c. Molibdenum (42Mo): Konfigurasi elektronnya $[Kr] 4d^5 5s^1$. Dalam orbital 4d, ada 5 elektron dengan 4 di antaranya berpasangan, sehingga terdapat 1 elektron tidak berpasangan. Di orbital 5s, ada 1 elektron yang juga tidak berpasangan. Jadi, totalnya ada 1 elektron tidak berpasangan.

Pertanyaan

2. Mengapa penulisan konfigurasi (}_{24)^52Cr=[Ar]4s^130^circ dail bukan 3. Tentukanlah banyak elektron tidak berpasangan dalam atom unsur di bawah ini. a. (}_{24)Cr b. (}_{29)Cu C. (}_{42)Mo

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih